Haz 1 2023
Kimden: Ömer
İliniz: Hatay
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 3
Soru: 0,2M KOH çözeltisinin POH değerini bulunuz (log2=0,3)
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
pOH=- log2.10^-1
loga.b=loga + logb
pOH= – (log2 +log10^-1)
pOH=-(0,3-1)
pOH=0,7 ÇIKAR
Haz 1 2023
Kimden: Merve
İliniz: Mersin
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 1
Soru: Aşağıdakilerden hangisi bileşik formülüdür?
A) SO4-2 B)P4 C)H2 D)CO2 E)NH4+1
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
Eğer iki farklı büyük harf bir araya gelmiş ve herhangi bir yük yoksa bileşiktir. A ve E seçeneğinde iki farklı buyuk harf var ancak yük var bunlar bileşik değildir.
A ve E seçenekleri yüklü atom grupları olduğu için köktür.
B ve C de ise Aynı harflerden birden fazla var bu ise Element sembolüdür.
D seçeneğinde sadece büyük harf var ve üzerinde + veya – yük bulunmamaktadır. Dolayısıyla CO2 bileşik formülüdür.
May 9 2023
Kimden: Elif
İliniz: Ankara
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 3
Soru: 0.2 M CaCl2 sulu çözeltisinin kaynama noktası (100+0,6b) olduğuna göre 3 M Al2(SO4)3 sulu çözeltisinin kaynama noktası kaç derecedir
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
Kaynama noktası yükselmesi çözeltideki toplam tanecik derişimi ile doğru orantılı olarak artar. Ohalde soruda verilen maddelerin suda çözündükleri zaman ortama verdikleri toplam iyon derişimleriniz bulalım.
CaCl2 —> Ca+2 + 2Cl–
0,2M 0,2M 0,4M
Toplam iyon derişimi = 0,2 + 0,4 = 0,6M
Al2(SO4)3 —> 2Al+3 + 3SO4-2
3M 6M 9M
Toplam iyon derişimi = 6M +9M = 15M
0.2 M CaCl2 sulu çözeltisinin kaynama noktası (100+0,6b) olduğuna göre
0,6 M iyon 0,6b kaynama noktasını yukseltirse
15M iyon x yükkseltir.
_____________________________
x= 15b yukselir
3 M Al2(SO4)3 sulu çözeltisinin kaynama noktası 100+15b dir.
Nis 27 2023
Kimden: Burhan
İliniz: Antalya
Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT
Soru: Hız=k[NO]2 olan bir tepkimenin mertebesi nedir?
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
Tepkime derecesi(mertebesi); hız bağıntısındaki üstlerin toplamıdır.
Hız=k[NO]2
Tepkime derecesi(mertebesi)= 2 dir.
Nis 25 2023
Asitler, bazlar ve tuzlar suda iyonlarına ayrışarak çözünürler. Çözeltide çözünen maddenin derişiminden faydalanarak çözeltideki iyonların iyon derişimi hesaplanabilir.
İyon derişimi köşeli parantezle ( [ ] )belirtilir.
İyon derişimlerini hesaplayabilmek için;
-Önce asit, baz veya tuzun iyonlaşma denklemi yazılır ve denkleştirilir.
-Denklemdeki iyonların baş katsayıları ile bileşiğin derişimi oran orantı yapılarak iyonların derişimi bulunur.
Soru1; Derişimleri 3 M olan NaCl, MgCl2 ve Al2(SO4)3 tuzlarının iyon derişimlerini hesaplayalım.
NaCl —> Na+ + Cl–
3M 3M 3M
MgCl2 —> Mg+2 + 2Cl–
3M 3M 2.3M =6M
Al2(SO4)3 —> 2Al+3 + 3SO4-2
3M 2.3M= 6M 3.3M =9M
Soru2: [Br–]= 0,4M olan CaBr2 çözeltisi 200 ml dir. Buna göre, çözeltide çözünmüş olan CaBr2 nin kütlesi kaç gramdır? (Ca:40 Br:80)
Çözüm;
CaBr2 nin derişimi x M olsun. İyon derişimlerine katsayılar aracılığıyla aşağıdaki şekilde geçiş yaparız.
CaBr2 —> Ca+2 + 2Br–
xM xM 2xM
Soruda Br iyonu derişimini 0,4 molar vermiş
2x= 0,4
x= 0,2 molar olur.
CaBr2 = 0,2 molardır. Hacimde 0,2 L olarak soruda verilmiş.
0,2 = n/0,2 —->n=0,04 mol CaBr2
1 mol CaBr2 200 gram ise
0,04 mol CaBr2 x gr dır
_____________________
x=8 gram CaBr2 çözünmüştür.
Soru3: Mg3(PO4)2 sulu çözeltisinin toplam iyon derişimi 4,5 molardır. Buna göre çözeltinin molar derişimi kaçtır?
Çözüm;
Mg3(PO4)2 bileşiğinin derişimine X molar dersek
Mg3(PO4)2 —> 3Mg+2 + 2PO4-3
xM 3xM 2xM
Toplam iyon derişimi = 3x+2x= 5x tir.
5x= 4,5 M
x=0,9 Molardır.
Soru4: Fe(NO3)3 ile hazırlanan 500ml çözeltide toplam iyon derişimi 0,8M dır. Buna göre çözeltide kaç gram demir lll nitrat çözünmüştür? (Ma=242g/mol)
Çözüm;
Fe(NO3)3 bileşiğinin derişimine x M dersek,
Fe(NO3)3 —> Fe+3 + 3NO3–
x x 3x
Toplam iyon= x+3x= 4xM
4x= 0,8
x=0,2M
0,2 = n/0,5
n=0,1 mol
1mol Fe(NO3)3 242 gram ise
0,1 mol Fe(NO3)3 x
_____________________
x=24,2 gr Fe(NO3)3 çözünmüştür.
Ortak iyon içeren çözeltiler karıştırıldığı zaman ortak iyonun derişimini
iyon sayısı.M1.V1 + iyon sayısı.M2.V2 = Mson. Vson
eşitliğini kullanarak buluruz.
Soru1; 0,2 M 200 ml NaCl çözeltisine 0,4 M 300 ml. CaCl2 çözeltisi karıştırılıyor. Karışım çözeltisindeki Cl-1 iyonları derişimi kaç molardır?
Çözüm;
iyon sayısı.M1.V1 + iyon sayısı.M2.V2 = Mson. Vson
1.0,2.200 + 2.0,4.300 = Mson. 500
Mson = 0,56 Molar.
İyon derişimi ile ilgili daha fazla çözümlü kimya soruları için tıklayınız.
Nis 19 2023
Kimden: Sedef
İliniz: Tekirdağ
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 4
Soru: 200 ml 0.04 M SrCl2 çözeltisine 200 ml K2CO3 çözeltisi katıldığı zaman karışımda bir en çok kaç molar olmalıdır?
(SrCO3’ün çözünürlük çarpımı 3,6.10^-5’dir.)
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
Doymuş bir çözeltideki iyonların molar derişimleri çarpımı Kç dir. Eğer iyon derişimleri çarpımı Kç den farklı ise, bulduğumuz değer Kç olmayıp, iyon çarpımıdır ve Qç ile ifade edilir.
İyon derişimleri çarpımı Kç den büyükse çökme olur. Çökelme olmaması için Qç=Kç olmalıdır.
SrCl2 —> Sr+2 + 2Cl-
0,04M 0,04M 0,08M
K2CO3 —> 2K+ + CO3-2
xM 2xM xM
Yukarıdaki maddeleri suya attığımız zaman suda çözünüyorlar. Bu çözünme esnasında Sr+2 ve CO3-2 birleşerek suda az çözünen katı oluşturuyorlar.
Maddeler eşit hacimde karıştırıldığı için hacim 2 katına çıkar Sr+2 ve CO3-2 iyonlarının derişimi yarıya düşer.
[Sr+2] = 0,02 M
[CO3-2] = x/2M
Sr+2 + CO3-2 —> SrCO3
x/2M 0,02M
Kç=[Sr+2] .[CO3-2]
3,6.10^-5 = x/2 *0,02
x=36.10^-4 Molar K2CO3 çözeltisi alınmalıdır.
Nis 18 2023
Kimden: Haydarcan
İliniz: Ankara
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2
Soru: 2H2+O2 —> 2H2O
4 mol H2 ve 4 mol O2 nin tepkimesinden hangi gazdan kaç mol artar?
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
Kimyasal denklemlerde katsayilar mol sayosidir. Katsayilar ile soruda verilen moller arasindaki kat a bakilir. Kucuk kat a gore islem yapılır yani butun katsayilar kucuk katla carpilir.
4mol 4mol
2H2 + O2 —> 2H2O
2mol 1mol 2 mol
2.2kat=4 1.4kat=4mol
2kat kucuk oldugu icin butun katsayilarin 2 kati alınır
4mol 4mol
2H2 + O2 —> 2H2O
2mol 1mol 2 mol
2.2kat=4 1.2kat=2mol 2.2kat= 4mol
Biter 4-2=2 mol artar 4mol oluşur
O2 den 2 mol artar
4 mol H2O olusur
Nis 13 2023
Kimden: Kübra
İliniz: Tekirdağ
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2
Soru: %74 saflıktaki 50 gram stronsiyum karbonat (SrCO3) örneği aşağıdaki denkleme göre ısıtılarak ayrıştırıldığında, 7,7 gram CO2 gazı elde edilmektedir. Buna göre bu tepkimenin % verimi kaçtır?
(SrCO3:148, CO2:44) SrCO3(K) ——-> SrO+CO2
ısı
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
50 gram stronsiyum karbonat (SrCO3) örneğinde saf SrCO3 kaç gram öncelikle onu bulalım.
1oo gram (SrCO3) örneğinde 74 gram SrCO3 varsa
50 gram (SrCO3) örneğinde x gram SrCO3 vardır.
__________________________
x=37 gram saf SrCO3 vardır.
Denklemli sorularda herhangi bir maddenin molünü bulabiliyorsak diğer maddelerin molünü de bulabiliriz.
SrCO3(K) ——-> SrO+CO2 tepkimesine göre 7,7 gram CO2 gazı elde ediliyormuş.
nCO2 = 7,7/44 = 0,7/4 mol
SrCO3(K) ——-> SrO + CO2
0,7/4mol 0,7/4 mol 0,7/4 mol
Harcanan SrCO3
1mol SrCO3 148 gram ise
0,7/4mol SrCO3 x gramdır
__________________
x=25,9 gramdır SrCO3 harcanmıştır.
37 gram saf SrCO3 ün 25,9 gramı harcanmışsa
100 gramın x
____________________________
x= %70 verimle gerçekleşmiştir.
Nis 13 2023
Kimden: Ayşegül
İliniz: Konya
Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT
Soru: 1. Derişimi 2,4M olan K2CO3 çözeltisinin yoğunluğu 1.40 g/cm3 dür. Çözeltide K2CO3 kütlece % kaçlıktır.
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Nis 11 2023
Molarite(Molar Derişim) : 1 Litre çözeltide çözünmüş olarak bulunan maddenin mol sayısına molarite veya molar derişim denir. Başka bir ifadeyle birim hacimde çözünen maddenin maddenin mol miktarıdır.
Molaritenin birimi molar veya mol/L olup M harfi ile gösterilir.
Sorularda 2M KOH veya 2 mol/L KOH şeklinde karşımıza çıkabilir. Her ikiside molar derişimin 2 olduğunu ifade eder.
Molaritenin(Molar derişimin) Formülü;
Formuldeki verileri inceleyecek olursak;
M : Molarite
n= mol
V = Hacimdir.
Molarite (Molar derişim) hesaplamada hacmi Litre olarak almamız gerekir. (Soruda ml olarak hacim verilmişse mutlaka Litreye çevirmemiz gerekir.)
1L = 1000ml dir.
Örnek; 400 Mililitre kaç litredir?
1.yol oran orantı kullanarak mililitreyi litreye çevirebiliriz;
1L 1000ml ise
xL 400ml
________________
x= 400/1000 = 0,4 Litredir
2. yol olarakta mililitreyi litreye oranlayarak mililitreyi litreye çevirebiliriz.
400/1000 = 0,4 L dir.
Soru 1. 16g NaOH ile 500 ml çözelti hazırlanıyor. Çözeltinin molar derişimi nedir? (Na:23, O:16. H:1)
Çözüm;
Soruyu çözebilmek için M = n/V formülünü kullanacağız.
n= mol sayısı
V= Litres cinsinden çözelti hacmi gerekli
n =m/Ma = 16 /40 = 0,4 mol
V= 400 ml = 0,4 L
M= n/V = 0,4/0,5 = 0,8 mol/L = 0,8M
Soru 2. 14,8g Ca(OH)2 ile 400ml çözelti hazırlanıyor. Oluşan çözeltinin molar derişimi kaçtır? (Ca(OH)2: 74g/mol)
Çözüm; Soruyu çözebilmek için soruda verilenlerden mol sayısını bulmak, eğer hacim litre değilse litreye çevirip molar derişim formülünde M=n/V yerine yazmak.
nCa(OH)2 = 14,8/74 = 0,2 mol
1L 1000 ml ise
xL 400 ml dir
_______________
x=400/1000 = 0,4 L dir.
Başka bir ifadeyle Soruda verilen ml yi 1000 e bölersek Litreyi buluruz. 400/1000 = 0,4 L
M=n/V
M=0,2/0,4 = 0,5 M dır.
Soru 3. 36gr C6H12O6 içeren 400ml lik çözeltinin molar deşimi kaçtır? (C6H12O6: 180g/mol)
Çözüm; Taktik belli molü bul hacmi litreye çevir. Bulduğun değerleri Molar derişim formülünde yerine yaz.
nC6H12O6 = 36/180 = 0,2 mol
V=400ml = 400/1000 = 0,4 L
M=0,2/0,4 = 0,5 M
Soru 4. 2Molarlık X(OH)2 çözeltisi 100 ml dir. Çözeltide 13,6 gram çözünmüş X(OH)2 bulunduğuna göre X in atom kütlesi kaçtır? (O:16g/mol H:1g/mol)
Çözüm;
Soruda verilenleri yazalım;
M=2 molar
V=100ml = 0,1L dir.
n=?
2=n/0,1
n= 0,2 mol çıkar.
M
0,2 mol X(OH)2 13,6gram ise
1mol X(OH)2 x gramdır
______________________
x= 68 g/mol
X(OH)2 =68
X+2.(16+1)=68
x=24 çıkar
Aynı maddenin farklı derişimlerdeki çözeltileri karıştırıldığı zaman oluşan son çözeltinin molar derişimini aşağıdaki eşitlik yardımıyla buluruz.
M1.V1 + M2.V2 = Mson.Vson
M1.V1 + M2.V2 + …. = Mson. (V1+V2+ ….)
Örnek1; 200ml 0.5M NaOH ile 300ml 1.2M NaOH çözeltileri karıştırıldığında sodyum hidroksitin son derişimi kaç molar olur?
Çözüm; Soruda verilen hacim ve molariteleri çarpıp toplarız, çıkan sonucu toplam hacme bölerek sonucu buluruz.
M1.V1 + M2.V2 = Mson.Vson
0,5*200 + 1,2*300 = Mson.(200+300)
Mson= 0,92 molar çıkar.
Örnek2; 400ml 0,6M KCl ile 1.8M KCl çözeltisi karıştırılırsa son derişim 1.2M olmaktadır. İkinci çözeltinin hacmi kaç L dir?
Çözüm;
M1.V1 + M2.V2 = Mson.Vson
0,6.400 + 1,8.V = 1,2.(400 + V)
İşlem yapılırsa V=400 ml çıkar
Soruda kaç L dir demiş
V=0,4 L dir.
 |
 |
|
Eki 11 2020
Kimya sorularınızı çözüyoruz
TYT -AYT hazırlıkta yanınızda olup Kimya sorularınızı çözüyoruz.
Kimya sorusu gönder
instagram: @kimyalicom
_____İçindekiler____
Atom ve Yapısı Konu Anlatımı
Yükseltgenme basamağı Konu Anlatımı
Mol Kavramı Soruları ve Çözümleri
Kimyasal Denklemlerin Denkleştirilmesi Konu Anlatımı
Denkleştrilmiş Kimyasal Denklemler
Denklem Katsayılarının Yorumu
Kimyasal Hesaplamalar Konu Anlatımı
Bileğin sabit oranını Bulma Yoları
Karışımları Kütlece Yüzde Derişimi
Lewis Nokta Yapısı
Molekülde Polarlık Apolarlık
Polar ve Apolar Molekül Örnekleri
Bileşiklerin Adlandırılması Örnekler
Sabit Oranlar Kanunu Konu Anlatımı
Çözünürlük ve Grafik Soruları
İyon Derişimi Konu Anlatımı
Online Kimya Testleri
Online Kimya Deneme Sınavları
By kimyali • Kimya • 0 • Tags: 10. sınıf çözümlü kimya soruları, 11. sınıf çözümlü kimya soruları, 12. sınıf çözümlü kimya sorusu, 9. sınıf çözümlü kimya soruları, Kimya soru çözücü, Kimya soru sor cevap al, Kimya sorularinizi çözüyoruz, Kimya sorun kalmasin, Online kimya soru cozumu, Tyt - Ayt çözümlü kimya sorusu