kimyali.com
Soru Sor | Çözümlü Kimya Soruları | TYT - AYT Kimya Soruları | Kimya Öğretmeni | Kimya Konu Anlatımı | Periyodik cetvel | Mol Kavramı | Organik Kimya
RSS
  • Home
  • Kimya Konu Anlatımları
    • Atom ve Yapısı Konu Anlatımı
    • Yükseltgenme Basamağı Konu Anlatımı
    • Denklem Katsayılarının Yorumu
    • Denkleştirilmiş Kimyasal Denklemler
    • Kimyasal Hesaplamalar
    • Sabit Oranlar Kanunu Konu Anlatımı
    • Kütlece Yüzde Derişim
    • Lewis Nokta Yapısı Konu Anlatımı
    • Molekülde Polarlık Apolarlık
    • Polar ve Apolar Molekül Örnekleri
  • Çözümlü Kimya Soruları
    • Atom ve Yapisi
    • Mol Kavramı
    • Kimya Kanunları
    • Çözünürlük
    • Bileşiklerin Adlandırılması
  • Dökümanlar
  • Soru Gönder
  • Test Çöz
  • Arşiv
  • İletişim
  • Kimya sorularinizi cozuyoruz.

  • Asit ve Bazlar Çözümlü Kimya Sorusu

  • Redoks Tepkimesi Soru Çözümü

  • Molar derişim Çözümlü Kimya Sorusu

  • Asit ve Bazlar Çözümlü Kimya Sorusu

  • Mol Kavramı Çözümlü Kimya Sorusu

  • Molekül Formül Bulma Çözümlü Kimya Sorusu

  • Hacimce Yüzde Çözümlü Kimya Sorusu

Eki 11 2020

Kimya sorularinizi cozuyoruz.

 .

.

Soru gönder

 

 

 

instagram: @kimyalicom

 

 



_____İçindekiler____

 

Atom ve Yapısı Konu Anlatımı

Yükseltgenme basamağı Konu Anlatımı

Kimyasal Denklemlerin Denkleştirilmesi Konu Anlatımı

Denkleştrilmiş Kimyasal Denklemler

Denklem Katsayılarının Yorumu

Kimyasal Hesaplamalar Konu Anlatımı

Bileğin sabit oranını Bulma Yoları

Karışımları Kütlece Yüzde Derişimi

Lewis Nokta Yapısı

Molekülde Polarlık Apolarlık

Polar ve Apolar Molekül Örnekleri

Bileşiklerin Adlandırılması Örnekler

Online Kimya Testleri

Online Kimya Deneme Sınavları




By kimyali • Kimya • 0 • Tags: 10. sınıf çözümlü kimya soruları, 11. sınıf çözümlü kimya soruları, 12. sınıf çözümlü kimya sorusu, 9. sınıf çözümlü kimya soruları, Kimya soru sor cevap al, Kimya sorularinizi çözüyoruz, Kimya sorun kalmasin, Online kimya soru cozumu, Tyt - Ayt çözümlü kimya sorusu

Tem 22 2022

Asit ve Bazlar Çözümlü Kimya Sorusu

 

Kimden: Ramazan

İliniz: Trabzon

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: 0.2 M 10ml NaOH çözeltisi üzerine 5ml 0.1 M HCI eklendiğindeki durum için PH’ı hesaplayınız?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

 



 

Çözüm;

 

Soruyu çözebilmek için herbir maddenin mol sayısı bulunur. Kimyasal denklem yazılır. Artan madde bulunur. Eğer artan madde baz ise ortam baziktir, asit ise asidiktir.

NaOH hacmini L ye çevirirsek 0,01 L çıkar. M=n/V de  değerleri yerine yazarsak

0,2 = n/0,01   —>n= 0,002 mol NaOH çıkar.

HCl hacmini L ye cevirirsek 5ml= 0,005L çkar. M=n/V de  değerleri yerine yazarsak

0,1 = n/0,005 —> n= 0,0005 mol HCl çıkar.

Az olan madde miktarı kadar her iki maddeden reaksiyona girer

Başlangıç____0,002__________0,0005

__________NaOH_____+_____HCl  ——–>NaCl    + H2O

Giren______0,0005__________0,0005

Sonuç_____0,0015mol________biter

 

Reaksiyon sonucunda ortamda 0,0015 mol NaOH bulunmaktadır.  Dolayısıyla ortam baziktir.

NaOH————–> Na^+_____+____OH^-

15.10^-4mol____15.10^-4mol   ____15.10^-4mol

 

Toplam hacim 10+5 = 15 ml = 15.10^-3 L

 

[OH-] = n/V  = 15.10^-4/15.10^-3=0,1 M = 1.10^-1

 

pOH= -log[OH-]

pOH=-log[ 1.10^-1]

pOH = 1  çıkar

pH + pOH = 14

pH= 13 tür.

By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Asit ve Bazlar

Tem 14 2022

Redoks Tepkimesi Soru Çözümü

 

Redoks Tepkimesi Soru Çözümü

Konu : Redoks Tepkimesi Soru çözümü
Kimden: Mehmet

İliniz: Rize

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

 

Soru: H2O2 + FeS + HCl  ——-> FeCl3  +  H2SO4 + H2O redoks reaksiyonu sorusunu çözüp denkleştirildiğinizde H2O nun katsayısı kaç olur?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

 

Çözüm;

Redoks Tepkimesi soru çözümü için redoks ile ilgilili bilgilerimizi hatırlayalım. Elektron alış-verişi ile gerçekleşen tepkimelere indirgenme – yükseltgenme (redoks) tepkimeleri denir.  Redoks tepkimelerinde Soruyu çözebilmek için  reaksiyon denkleminde bulunan her bir elementin değerliği bulunur. Reaksiyondaki elementlerin yükseltgenme basamağını (değerliği) bulmak için konu anlatımını inceleyebilirsiniz.

Değelikleri bulununan elementlerin yükseltgenme veya indirgenme yarı reaksiyonları yazılarak, alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.

İndirgenme – Yükseltgenme yarı reaksiyonu yazımı

Fe+2  ——-> Fe+3   + e–            Yükseltgenme yarı reaksiyonu

S-2  ——-> S+6   + 8e–               Yükseltgenme yarı reaksiyonu

Toplam 9 elektron verilerek yükseltgenme gerçekleşmiş.

O2-1  + 2e–    ——-> 2O-2           İndirgenme yarı reaksiyonu

Toplamda 2 elektron alınarak indirgenme gerçekleşmiş.

 

Redoks tepkimelerinde   alınan elektron sayısı = verilen elektron sayısı  olmak zorunda

 

Ohalde  alınan  ve verilen elektron sayıları 18 de eşitlenir. Ohalde  Fe ve S  nin yarı reaksiyonlarını 2 ile çarparız. O  nun yarı reaksiyonunu 9 ile çarparız.

 

2* / Fe+2  ——-> Fe+3   + e–

2 * /S-2  ——-> S+6   + 8e–

9 * / O2-1  + 2e–    ——-> 2O-2

 

9H2O2 + 2FeS + 6HCl  ——->2 FeCl3  +  2H2SO4 + 10H2O

 

H2O nun katsayısı 10 olarak bulunur

By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Redoks

May 30 2022

Molar derişim Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: sedat

İliniz: Kahramanmaraş

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 4

Soru: 0,5 M 250 ml Zn(NO3)2 çözeltisi hazırlamak için kaç gr Zn(NO3)2 kullanmak gerekir (Ma=185)

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/



Çözüm;

Soruda verilen değerleri Molarite formulunde yerine koyarak çözeltide kullanılan maddenin mol sayısını buluruz.

M=n/V

0,5 = n/0,25

n=0,125 mol çıkar.

1 mol Zn(NO3)2 185 gram ise
0,125 mol Zn(NO3)2 x gram dır
__________________________________
x=23,125 gram çıkar

By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Molalite, Molar Derişim

May 27 2022

Asit ve Bazlar Çözümlü Kimya Sorusu

 

 

1 mol H2SO4 içeren çözelti ile 2 mol NaOH içeren sulu çözelti karıştırılarak tepkime gerçekleştiriliyor Bu tepkimeye ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

A) Nötralleşme tepkimesi olarak sınıflandırılır
B) Tepkime sonucunda H2 gazı açığa çıkar
C) Tepkime sonucunda 1 mol H2O oluşur
D) 1 mol NaOH tepkimeye girmeden kalır
E) Tepkime sonucunda 2 mol Na2SO4 tuzu oluşur.

 

Çözüm;

Asit ve bazlar reaksiyona girerek tuz ve su oluştururlar.

Asit baz reaksiyonlarına nötralleşme tepkimesi denir.

 

2NaOH   +  1H2SO4 ——> Na2SO4    +  2H2O

A) Nötralleşme tepkimesi olarak sınıflandırılır. Dogru
B) Tepkime sonucunda H2 gazı açığa çıkar. H20 OLUŞUR YANLIS
C) Tepkime sonucunda 1 mol H2O oluşurKATSAYISINA BAKARIZ 2MOL H20 OLUŞUR.
D) 1 mol NaOH tepkimeye girmeden kalır.  2MOL NaOH TEPKIMEYE GIRER
E) Tepkime sonucunda 2 mol Na2SO4 tuzu oluşur. 1MOL Na2SO4 OLUŞUR

 

CEVAP A DIR

 

By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Asit ve Bazlar

May 20 2022

Mol Kavramı Çözümlü Kimya Sorusu

 

CH4 ve C2H4 gazlarından oluşan 2 mollük karışım tamamen yakıldığında 110 g CO2 gazı oluşuyor. Buna göre karışımdaki gazların mol sayıları nedir? (H:1, C:12, O:16)​

 



Çözüm;

Bu tarz soruların kısa bir çözümünden bahsedeceğim. Uzun uzun reaksiyonu denkleştirmenize gerek yok. Şöyle ki girenlerde ve ürünlerde tek üründe C atomu olmalı sorumuzda da tam bahsettiğimiz durum var. Yani girenlerdeki bileşikte bulunan C kadar CO2 oluşmalı. Aşağıdaki şekilde yazabiliriz.

CH4  ——>  CO2

C2H4 ——–>2CO2

CH4 ün molune   x  dersek C2H4 = 2-x mol olur.

CH4  ——>  CO2

xmol______xmol

C2H4 ——–>2CO2

2-xmol____2(2-x)mol

 

CH4 ten 44x gram gelir.

C2H4 ten

1molCO2                            44 gram ise

2.(2-x)   mol CO2                 a gramdır.

__________________________

a=88.(2-x) gram

 

44x+ 176-88x = 110

44x= 66

x=3/2=1,5 mol

Yani CH4  1,5 molo

C2H4 =2-x moldu = 2-1,5 = 0,5 mol çıkar.

By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Mol Kavramı

Nis 18 2022

Molekül Formül Bulma Çözümlü Kimya Sorusu

 

 

Kimden: Furkan

İliniz: Kütahya

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2

Soru: Karbon ve hidrojen atomlarının oluşturduğu bir bileşikte hidrojen atomlarının sayısı karbon atomlarınınkinin 2 katıdır. Bu bileşiğinin NK da öz kütlesi 2,5 g/L dir. Buna göre bileşiğin molekül formülü nedir?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/




Çözüm;

Soruda C ve H içeren bir bileşikte hidrojen atomlarının sayısı karbon atomlarınınkinin 2 katı olduğu söyleniyor. Bunu formül ile gösterirsek bileşiğin genel formülü : CxH2x olur.

NK da  1 mol bileşik  22,4 L hacim kaplar.  Soruda özkütlede verilmiş. Verilen değerleri özkütle formulunde yerine yazarsak

d=m/V

2,5 = m/22,4

m=56

CxH2x=56 (C:12 H:1 atom kütlelerini yerine yazarsak)

12x +2x.1 =56

14x= 56

x=4 çıkar

 

Bileşiğin molekül formülü C4H8  olarak bukunur.

By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Bileşik formülleri

Nis 18 2022

Hacimce Yüzde Çözümlü Kimya Sorusu

 

160 ml etil alkol su ile karıştırılarak 500 ml çözelti elde ediliyor. Oluşan çözelti hacimce % kaçlıktır?




Çözüm;

500 ml Çözeltide     160 ml etil alkol varsa

100 ml Çözeltide         x ml etil alkol vardır.

______________________-

x= %32 lik etil alkol vardır.

By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Hacimce Yüzde

Mar 28 2022

Kütlece Yüzde Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: Ömer

İliniz: Ankara

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 3

Soru: Kütlece %40lık tuz çözeltisi ile kütlece %60 lık tuz çözeltisi hangi kütle oranında karşılaştırılmalı ki karıştırılarak elde edilen çözeltinin derişimi kütlece %45 olsun

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/




Çözüm;

%40 lik  kütlesine m1

%60 lik kütlesine m2 diyelim

Toplam kütle: m1+m2 olur

m1.%1 +m2.%2 =%son.(m1+m2)

40.m1+60.m2 =45.(m1+m2)

15m2=5m1

m1/m2=3 cikar.

By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Kütlece Yüzde

Mar 17 2022

Kimyasal Hesaplamalar Çözümlü Kimya Sorusu

 

 

 

Kimden: Sıla

İliniz: Kocaeli

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2

Soru: Ca+2HCl—->CaCl2+H2
0,2 mol Ca aldığında normal şartlar altında kaç litre H2 oluşur?

 

Mg+HF—->MgF2 + H2
12 gr Mg alındığında normal şartlar altında kaç litre hidrojen oluşur? Mg:24

 

Ca+2HNO3——->Ca(NO3)2 + H2
10 gram Ca tepkimeye girdiğinde normal şartlar altında kaç litre H2 oluşur? Ca:40
not:kütle verilenler mol’e cevirilecek

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

 

cozüm

By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Kimyasal Hesaplamalar

Mar 17 2022

Kimyasal Hesaplamalar Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: Eda

İliniz: İstanbul

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: Fe(k)+O2(g)———>Fe2O3(k)
denkleştirilmemiş tepkime denklemine göre 40 g saf olmayan Fe metali oksitlendiğinde kütlesi 9.6g artmaktadır. Buna göre;

Fe metalinin saflık yüzdesi %56 dır.
tepkimede 0.3mol o2 gazı kullanılmıştır.

hangileri doğrudur?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/



Çözüm;

 

40 g saf olmayan Fe metali oksitlendiğinde kütlesi 9.6 g artmaktadır demek 40 g saf olmayan Fe metali üzerine 9,6 gram oksijenin yapışması gibi düşünebiliriz.

Reaksiyonu yazıp denkleştirirsek

4Fe(k)+3O2(g)———>2Fe2O3(k)

 

Harcanan O2nin kütlesını biliyoruz ohalde molunu bulabılırız.

nO2=9,6/32=0,3 mol O2 gazı kullanılmıştır.

Ohalde Fe den de

0,4 mol harcanmıştır

 

1mol Fe         56 gr ıse
0,4mol Fe     x

_________________

x=22,4 gr Fe Harcanmıştır

 

40 gr saf olmayan Fe nin      22,4 gramı saf Fe ise

100gr saf olmayan Fe nin     X gr

___________—__________

x=%56 Saflıktadır

 

 

 

 

 

 

 

 

By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Kimyasal Hesaplamalar

1 2 3 4 5 >»

Kimya Soru Arşivi

Sayfa İstatistikleri

  • 716.190 Öğrenci sitemize uğramıştır.

kimyali.com'a e-posta ile abone ol

kimyali.com' a abone olmak ve e-posta ile bildirimler almak için e-posta adresinizi girin.

Diğer 4.296 aboneye katılın

kimyali.com a destek olmak için;




Meta

  • Giriş
  • Yazılar RSS
  • Yorumlar RSS
  • WordPress.org

Online Soru Çözüm

 

Soru Bankalarını beraber bitiriyoruz. 

kimyali.com dan nasıl faydalanabilirsiniz

kimyali.com  sayfamızda menülerdeki konu anlatım ve çözümlü kimya sorularından faydalanabilirsiniz.

Ayrıca yukarıdaki
Kimya arşivi bölümünde aradığınız konunun adını yazıp aratarak konunuzla alakalı tüm çözümlü sorulara ulaşabilirsiniz.

 

Ayrıca sayfamıza sizlerde sorular sorabilirsiniz

Başarılar.

Sponsorluk Alanı

Antalya Matematik Özel Ders Sponsor Alanı Sponsor Alanı

Son Yazılar

  • Asit ve Bazlar Çözümlü Kimya Sorusu
  • Redoks Tepkimesi Soru Çözümü
  • Molar derişim Çözümlü Kimya Sorusu
  • Asit ve Bazlar Çözümlü Kimya Sorusu
  • Mol Kavramı Çözümlü Kimya Sorusu

Popüler Yazılar & Sayfalar

  • Bileşiğin Sabit Oranını Bulma Yolları
  • Polar ve Apolar Molekül Örnekleri
  • Atom ve Yapısı Konu Anlatımı
  • Kütlece birleşme Oranı Çözümlü Kimya Sorusu
  • Kütlece Yüzde Derişim
  • Molekülde Polarlık Apolarlık
  • Redoks Denklem Denkleştirme Çözümlü Kimya Sorusu(Bazik ortam)
  • Basit Formül Bulma Çözümlü Kimya Sorusu
  • Katlı Oranlar Kanunu Çözümlü Kimya Sorusu

Yorumlarınız gücümüze güç katar

  • Kütlece Yüzde Derişim için Gizem
  • Bileşiklerin Adlandırılması için kimyali
  • Bileşiklerin Adlandırılması için Yağız
  • Molekülde Polarlık Apolarlık için Mert
  • Kimya Sorusu Sor için kimyali

Kategoriler

  • Kimya
  • Kimya Deneme Sınavları
  • Kimya Testleri
  • Yıldızlı Sorular

Link Değişimi

Burası sizin web sayfanız için ayrılmıştır. Link değişimi için tıklayınız
kimyali.com

Kimya Mektebi

fencebilim.com

Antalya Özel Ders

Sizin adresiniz

Destek verenler




Çözülmüş Kimya Soru sayıları

Asit ve Bazlar (4) Atom ve Yapısı (14) Atom ve Yapısı Konu Anlatımı (1) Bileşik formülleri (10) Bileşiklerin Adlandırılması (2) Denklem Katsayılarının Yorumu (1) Donma Noktası Alçalması (2) Elektrokimya (2) Etil alkol soğuma grafiği (1) Fiziksel Değişim (2) Formül Yazma (1) Gazlar (21) Hacimce Yüzde (3) Hibritleşme (1) Katlı Oranlar Kanunu (27) Kimyasal Bağlar (6) Kimyasal Bileşikler (1) Kimyasal Denge (2) Kimyasal Denklem Denkleştirme (5) Kimyasal Denklemler (13) Kimyasal Değişim (2) Kimyasal Hesaplamalar (78) Kimyasal Türler Arası Etkileşimler (2) Kütlece Yüzde (32) Kütlenin Korunumu Kanunu (16) Madde ve Özellikleri (4) Molal Derişim (1) Molalite (4) Molar Derişim (12) Molarite (13) Mol Kavramı (138) Mol Kesri (3) Normalite (1) Organik Kimya (2) Periyodik Cetvel (2) Polar Apolar Molekül (3) Radyoaktiflik (1) Reaksiyon Çeşitleri (1) Redoks (3) Sabit Oranlar Kanunu (106) Sistemler (1) Yükseltgenme Basamağı (5) Çözünürlük (2) Çözünürlük Dengesi (Kç) (4) İyon Derişimi (7)

Sponsorlar




Sponsorlar




↑

© kimyali.com 2022
Powered by WordPress • Themify WordPress Themes