Kimyasal Bağlar

Kimden: Cihan

İliniz: Mersin

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 4

Soru: Berilyum klorür (BeCl2) molekülleri ile ilgili;
1. Merkez atomun hibrit türü sp’dir.
2. Molekül geometrisi doğrusaldır.
3. Merkez atom üzerinde ortaklanmamış elektron çifti içerir.
yargılardan hangileri doğrudur? (4Be, 17CI)

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

BeCl2 molekülü için hibritleşme şu şekilde açıklanabilir.

Be atomu; [4Be] = 1s2 / 2s2 elektronik yapısına sahiptir.

Be atomu hibritleşmeye girdiğinde 2 s orbitalinde bulunan 1 elektron p orbitallerinden birine geçer. [4Be] = 1s2 2s1 2px1 Daha sonra 2 s ve 2 px orbitalleri bir araya gelerek birbirinin aynısı iki yeni orbital meydana getirir. Bu orbitallere sp hibrit orbitalleri denir ve her biri birer elektron içerir. Bu birer elektronda klorun p orbitalinde bulunan bir elektron ile ortaklaşarak doğrusal yapıdaki BeCl2 molekülünü meydana getirir. Bu moleküldeki her bir bağın uzunluğu birbirine eşittir.

Merkez atom Be dır. Be üzerindeki elektronların tamamı bağ yapımında kullanılmıştır.

Cevap 1 ve 2 dir

I. CO2
II. H2
III. CH3OH
IV. CCl4

Yukarıdaki moleküllerden hangilerinde molekül içi bağlar polar, molekül ise apolardır? (1H,6C,17Cl,8O)

A) Yalnız I B) II ve III C) I ve III D) I ve IV E) I, III ve IV

Çözüm;

Molekül içi bağlar derken kovalent bağ anlaşılır. Kovalent bağlar ise Polar kovalent bağ ve Apolar kovalent bağ olmak üzere ikiye ayrılır.

Polar kovalent bağ; Farklı ametal atomlarının elektronları ortaklaşa kullanmasıyla oluşan bağdır. H2O da  H-O  ler arasında oluşan bağ, CO2 de    C=O lar arasında oluşan bağ  polar kovalent bağdır.

Apolar Kovalent bağ; Aynı ametal atomlarının elektronları ortaklaşa kullanmasıyla oluşan bağdır. H2 de  H-H arsındaki bağ,  O2 deki O=O arasındaki bağ Apolar kovalent bağdır.

Soruda molekül içi bağ polar olan, molekül ise apolar olan sorulmaktadır.

Bağ polar olanı bulabilmek için bileşiğin yapısında en az iki farklı ametal olmalı  bu şartları  I, III ve IV taşımaktadır.

I. CO2  —>Polar kovalent bağ
II. H2  —>Apolar kovalent bağ
III. CH3OH —>Polar kovalentbağ
IV. CCl4 —>Polar kovalentbağ

Bunlar arasından molekülün apolar olanını bulalım.

Molekülün apolar olabilmesi için sayıca az olan atomun değerlik elektronlarının tamamı aynı elementle bağ oluşumunda kullanılmış olmalıdır. Kısaca merkez atom üzerinde ortaklaşa kullanılmamış elektron bulunmamalıdır. Molekülde polarlık apolarlık  konu anlatımı için tıklayınız.

I. CO2     Apolar molekül

III. CH3OH     Polar molekül
IV. CCl4          Apolar molekül

Doğru cevap I ve IV dür.

.

CH4 ve CH3F her iki bileşikle ile ilgili olarak;

I.Her iki molekülde apolardır.

II.Bağlar polardır.

III.Molekülleri arasında hidrojen bağı yoktur.

Yargılarından hangileri doğrudur?

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için molekülde polarlık apolarlık   incelemenizde fayda var.

CH4 ve CH3F her iki bileşiktede merkez atom C dur. Bir molekülün Apolar olabilmesi için merkez atom daki değerlik elektronların tamamı aynı atomla bağ yapması gerekmektedir. CH4 de merkez atomun değerlik elektronlarının tamamı aynı atomla bağ yaptığı için molekül Apolar, ancak CH3F  bileşiğinde merkez atoma bağlı olan elemntler farklı olduğu için molekül polardır. I YANLIŞ

Farklı Ametal atomları arasında oluşan kovalent bağ ise polardır.  II DOĞRU

H elementinin F,O,N elementlerinden birine bağlı olduğu durumlarda hidrohen bağından bağsedebiliriz. Bu bileşklerde boyle bir durum soz konusu olmadığı için Hidrojen bağı yoktur. III DOĞRU