Mar 4 2019
Donma Noktası Alçalması Çözümlü Kimya Sorusu
Donma Noktası Alçalması
Ad-Soyad: Atakan Çetinkaya
İliniz: Giresun
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Soru Sor: 31 g glikol [C2H4(OH)2] ve 100 g su ile hazırlanmış çözeltinin normal basınçta donmaya başlama sıcaklığı kaç derecedir?
(Saf su için donma noktası alçalma sabiti,
KD=1,86 °C mol, C2H4(OH)2:62g/mol)
Soru formu: https://kimyali.wordpress.com/soru-sor/
Cevap;
Kısaca donma noktası alçalması hakkında bahsedecek olursak;
∆td= Kd.m.ts
∆td= Donma noktası alçalması
Kd= Sabit (Su için donma noktası sabiti 1,86 C.m^-1)
m=molalite
ts= Tanecik sayısı (Çözünen maddenin ortama verdiği iyon saysısı (Toplam iyon sayısı))
Tanecik sayısı bulunurken;
Suda moleküler halde çözünen maddeler için tanecik sayısı 1 olarak alınır.
C6H12O6(k) ——->C6H12O6(aq) ts=1 dir.
C2H5OH(s)———> C2H5OH(suda) ts=1 dir.
Suda iyonlarına ayrılarak çözünen maddeler(İyonik bağlı bileşikler) için sulu otama verdikleri iyon sayıları toplanır.
NaCl(k) ——> Na+(aq) + Cl–(aq) ts=2 dir.
Na3PO4(k) ——> 3Na+(aq) + PO4–(aq) ts=4 dür.
Sorunun çözümüne geçecek olursak;
Molalite; 1 kg çözücüde çözünmüş olan maddenin mol sayısıdır. m= n/kg çözücü
nC2H4(OH)2 = 31/62 = 0,5 mol
m=0,5/0,1 kg = 5 molal
∆td= Kd.m.ts
∆td= 1,86.5.1 ——-> ∆td= 9,3 (Donma sıcaklığının azalması olduğu için 0’dan çıkarılmalıdır.)
Td= 0-9,3 = -9,3 oC
Mar 5 2019
Donma Noktası Alçalması Çözümlü Kimya Sorusu
8 gram NaOH ın 20 gram suda çözünmesiyle oluşturulan çözeltinin donma noktası kaç 0C dir? (NaOH: 40 g/mol kd= 1,86)
Çözüm;
∆td= -Kd.m.i
∆td= Donma noktası alçalması
Kd= Sabit (Su için donma noktası sabiti 1,86 C.m^-1)
m=molalite
i= Çözünen maddenin ortama verdiği iyon saysısı (Toplam iyon sayısı)
nNaOH = 8/40 = 0,2 mol çıkar
m= 0,2/0,02 = 10 molal
NaOH ——-Na+___+____OH- ortama 2 tane iyon vermiştir.
∆td= -1,86.10.2 = -37,2 oC
By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Donma Noktası Alçalması