Mar 4 2019
Donma Noktası Alçalması Çözümlü Kimya Sorusu
Ad-Soyad: Atakan Çetinkaya
İliniz: Giresun
Kaçıncı sınıfsın?: YGS-LYS
Soru Sor: 31 g glikol [C2H4(OH)2] ve 100 g su ile hazırlanmış çözeltinin normal basınçta donmaya başlama sıcaklığı kaç derecedir?
(Saf su için donma noktası alçalma sabiti,
KD=1,86 °C mol, C2H4(OH)2:62g/mol)
Soru formu: https://kimyali.wordpress.com/soru-sor/
Cevap;
∆td= -Kd.m.i
∆td= Donma noktası alçalması
Kd= Sabit (Su için donma noktası sabiti 1,86 C.m^-1)
m=molalite
i= Çözünen maddenin ortama verdiği iyon saysısı (Toplam iyon sayısı)
Molalite; 1 kg çözücüde çözünmüş olan maddenin mol sayısıdır. m= n/kg çözücü
nC2H4(OH)2 = 31/62 = 0,5 mol
m=0,5/0,1 kg = 5 molal
∆td= -Kd.m.i
∆td= -1,86.5.1
∆td= -9,3
Mar 5 2019
Donma Noktası Alçalması Çözümlü Kimya Sorusu
8 gram NaOH ın 20 gram suda çözünmesiyle oluşturulan çözeltinin donma noktası kaç 0C dir? (NaOH: 40 g/mol kd= 1,86)
Çözüm;
∆td= -Kd.m.i
∆td= Donma noktası alçalması
Kd= Sabit (Su için donma noktası sabiti 1,86 C.m^-1)
m=molalite
i= Çözünen maddenin ortama verdiği iyon saysısı (Toplam iyon sayısı)
nNaOH = 8/40 = 0,2 mol çıkar
m= 0,2/0,02 = 10 molal
NaOH ——-Na+___+____OH- ortama 2 tane iyon vermiştir.
∆td= -1,86.10.2 = -37,2 oC
By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Donma Noktası Alçalması