Çözünürlük Dengesi (Kç)

6 gram CaCO3 ile 100 litre doymuş çözelti hazırlandığında 2 gram CaCO3’ın çözünmeden kaldığı görülüyor. CaCO3’ın çözünürlük çarpımı(Kç) kaçtır? (CaCO3=100)

Çözüm;

Öncelikle Çözünen maddenin molaritesini buluruz. Molariteyi bulabilmek için çözünen maddenin mol ü ve hacmi gerekli.

6 gr CaCO3 ün 2  gr çözünmeden kaldığına göre  4 gr CaCO3 çözünmüştür.

nCaCO3=m/Ma = 4/100 = 0,04 mol

M=n/V = 0,04/100 = 4.10^-4

CaCO3 ———-> Ca^+2       +        CO3^-2

4.10^-4                  4.10^-4               4.10^-4

Kç = [Ca^+2].[CO3^-2]

Kç=[4.10^-4].[4.10^-4] = 16.10^-8

PbCl_2(k)  < ———- > Pb⁺²_(suda)   +   2Cl^–_(suda)

Reaksiyon dengede iken aynı sıcaklıkta çözeltiye bir miktar MgCl₂ ilave edilirse;

I. Pb⁺² iyonları derişimi azalır.

II. PbCl₂ katı miktarı artar.

III.Kç değeri büyür.

yargılarından hangisi yada hangileri doğrudur?

Çözüm;

Soruyu incelediğimizde katsıyla dengede olan çözeltiye  ortak iyon içeren MgCl2 katısı ilave ediliyor.

Biz biliyoruzki ortak iyon çözünürlüğü azaltır.  Ohalde reaksiyon girenler tarafına kayar. Reaksiyonun girenler tarafına kayması demek katı kütlesinin artması demektir.II Doğru Aynı zamanda Pb⁺² iyonlarının azalması demektir.I Doğru

Kç sadece sıcaklık ile değişir.  III Yanlış