Kimyasal Hesaplamalar Çözümlü Kimya Sorusu

2NH3(g)    +   H₂S(g) —–>(NH4)2S(k)  tepkimesine göre 6,8 gram NH3 ile en fazla kaç mol H2S tepkimeye girer? (N: 14 H: 1)

A) 0,1        B) 0,2      C) 0,3     D) 0,4       E) 0,5

Çözüm;

Öncelikle soruda miktarı verilen maddenin mol sayısını buluruz.

nNH3= 6,8 / 17 = 0,4 mol NH3

2NH3(g)    +   H₂S(g) —–>(NH4)2S(k)  reaksiyondaki katsayılar yardımıyla denklemdeki maddelerin mol sayısı bulunur.

2NH3(g)       +        H₂S(g)    —–>    (NH4)2S(k)

2mol                        1mol                        1mol

2mol NH3                   1mol H2S ile reaksiyona girerse

0,4mol    NH3             x mol H2S ile reaksiyona       girer

___________________________

x= 0,2 mol H2S harcanır.