Kimyasal Hesaplamalar

Kimden: Haydarcan

İliniz: Ankara

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2

Soru: 2H2+O2 —> 2H2O

4 mol H2 ve 4 mol O2 nin tepkimesinden hangi gazdan kaç mol artar?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

Kimyasal denklemlerde katsayilar mol sayosidir. Katsayilar ile soruda verilen moller arasindaki kat a bakilir. Kucuk kat a gore islem yapılır yani butun katsayilar kucuk katla carpilir.

4mol 4mol

2H2      +        O2 —>      2H2O

2mol             1mol          2 mol

2.2kat=4    1.4kat=4mol

2kat kucuk oldugu icin butun katsayilarin 2 kati alınır

4mol               4mol

2H2        +         O2      —>       2H2O

2mol                1mol               2 mol

2.2kat=4         1.2kat=2mol    2.2kat= 4mol

Biter                 4-2=2 mol artar 4mol oluşur

O2 den 2 mol artar

4 mol H2O olusur

Kimden: Kübra

İliniz: Tekirdağ

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2

Soru: %74 saflıktaki 50 gram stronsiyum karbonat (SrCO3) örneği aşağıdaki denkleme göre ısıtılarak ayrıştırıldığında, 7,7 gram CO2 gazı elde edilmektedir. Buna göre bu tepkimenin % verimi kaçtır?
(SrCO3:148, CO2:44) SrCO3(K) ——-> SrO+CO2
ısı

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

50 gram stronsiyum karbonat (SrCO3) örneğinde  saf SrCO3 kaç gram öncelikle onu bulalım.

1oo gram (SrCO3) örneğinde   74 gram SrCO3 varsa

50 gram (SrCO3) örneğinde     x gram SrCO3 vardır.

__________________________

x=37 gram saf SrCO3 vardır.

Denklemli sorularda herhangi bir maddenin molünü bulabiliyorsak diğer maddelerin molünü de bulabiliriz.

SrCO3(K) ——-> SrO+CO2 tepkimesine göre 7,7 gram CO2 gazı elde ediliyormuş.

nCO2 = 7,7/44 = 0,7/4 mol

SrCO3(K) ——-> SrO      +      CO2

0,7/4mol          0,7/4 mol       0,7/4 mol

Harcanan SrCO3

1mol SrCO3                    148 gram ise

0,7/4mol SrCO3             x gramdır

__________________

x=25,9 gramdır SrCO3 harcanmıştır.

37 gram saf SrCO3 ün                 25,9 gramı harcanmışsa

100 gramın                                        x

____________________________

x= %70 verimle gerçekleşmiştir.

cozüm

Kimden: Eda

İliniz: İstanbul

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: Fe(k)+O2(g)———>Fe2O3(k)
denkleştirilmemiş tepkime denklemine göre 40 g saf olmayan Fe metali oksitlendiğinde kütlesi 9.6g artmaktadır. Buna göre;

Fe metalinin saflık yüzdesi %56 dır.
tepkimede 0.3mol o2 gazı kullanılmıştır.

hangileri doğrudur?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

40 g saf olmayan Fe metali oksitlendiğinde kütlesi 9.6 g artmaktadır demek 40 g saf olmayan Fe metali üzerine 9,6 gram oksijenin yapışması gibi düşünebiliriz.

Reaksiyonu yazıp denkleştirirsek

4Fe(k)+3O2(g)———>2Fe2O3(k)

Harcanan O2nin kütlesını biliyoruz ohalde molunu bulabılırız.

nO2=9,6/32=0,3 mol O2 gazı kullanılmıştır.

Ohalde Fe den de

0,4 mol harcanmıştır

1mol Fe         56 gr ıse
0,4mol Fe     x

_________________

x=22,4 gr Fe Harcanmıştır

40 gr saf olmayan Fe nin      22,4 gramı saf Fe ise

100gr saf olmayan Fe nin     X gr

___________—__________

x=%56 Saflıktadır

12,6 gram C3H6 gazı yeterli miktarda oksijen ile yakıldığına kaç gram su elde edilir? (H:1,O:16,C:12)

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için hidrokarbonların oksijenle tepkimesinden(oksijenle yakılmasından)  CO2 ve H2O oluştuğunu bilmemiz gerekir. Ohalde kimyasal denklemi yazacak olursak;

C3H6   +   O2 ——> CO2  +   H2O

Denklemi denkleştirmemiz lazım konuyla ilgili eksiğiniz varsa buradaki anlatım size faydalı olacaktır.

C3H6___+___9/2O2 ——> 3CO2___+___3H2O

Harcanan C3H6 nın molunu bulursak;

nC3H6 = 12,6/42 = 0,3  mol C3H6

Kimyasal denklemlerdeki herhangi bir maddenin mol sayısını bulabiliyorsak kat sayılar yardımıyla diğer maddelerin mol sayılarını hesaplayabiliriz.

Kimyasal denklemlerde kat sayılar mol sayısıdır.

C3H6___+___9/2O2 ——> 3CO2___+___3H2O

1mol________9/2mol____3mol_______3mol

1mol C3H6 harcanırken                  3mol H2O olusuyorsa

0,3mol C3H6 harcanırken              xmol H2O oluşur

____________________________

x=0,9mol H2O oluşur.

1mol H2O        18 gram ise

0,9mol H2O   x gram dır.

__________________

x=16,2 gram H2O oluşur.

Kimden: Aleyna

İliniz: Ankara

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2

Soru: 224 gram C2H4 gazı
C2H4+O2———->CO2+H2O denklemine göre oluşan CO2 kaç mol

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için kimyasal denklemi denklestirmek gerekir.

C2H4    +      3O2———->2CO2+2H2O

Denklemi denklestirdikten sonra soruda verilen miktar yardımıyla ilgili miktarın mol u bulunur.

nC2H4=224/28= 8 mol

Denklemdeki katsayılar yardımıyla Bulduğumuz molu kullanarak denklemdeki dıger maddelerin molu bulunur.

C2H4   +      3O2———->2CO2+2H2O

1mol            3mol           2mol     2 mol

1mol C2H4 yanarken        2mol CO2 oluşursa

8mol C2H4 yanarken       X mol CO2 OLUSUR

______________________________

X=16mol CO2 oluşur

5,4 gr Al metalinin yeteri kadar HCl çözeltisiyle reaksiyona girmesi sonucunda NŞA’da kaç L  H2 gazı açığa çıkar? (Al:27)

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için öncelikle kimyasal denklem yazılıp denkleştirilmelidir.

Kimyasal denklemi yazabilmek için;

Metal   +   Asit   —–>  Tuz    + H2          bilgisini biliyor olmak gerekir.

Al  +      HCl ——–>  AlCl3     +   H2   Reaksiyonu yazdık  denkleştirmemiz gerekiyor.

Al  +      3HCl ——–>  AlCl3     +   3/2H2

Kimyasal denklemde herhangi bir maddenin mol sayısını bulabiliyorsak denklemdeki tüm maddelerin mol sayısını bulabiliriz.

nAl=5,4/27 = 0,2 mol

Kimyasal denklemlerde kat sayılar mol sayısıdır.

Al           +           3HCl ——–>  AlCl3          +         3/2H2

1mol                      3mol                1mol                       3/2 mol

0,2 mol                0,6mol             0,2mol                    0,3mol

1mol H2                      22,4 L  ise

0,3mol H2                  x L dir

__________________________

x= 6,72 L H2 gazı oluşur.

Kimden: Ayşe

İliniz: İstanbul

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: 28 gram X2 gazı ve 8 gram Y2 gazının tam verimli tepkimesi sonucunda XY3 bileşiği oluşurken 2 gram Y2 gazı artmaktadır. Buna göre oluşan XY3 bileşiği kaç gramdır ?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

Soruda 28 gram X2 gazı ve 8 gram Y2 gazının tam verimli tepkimesi sonucunda XY3 bileşiği oluşurken 2 gram Y2 gazı artmaktadır. 8 gram Y2 den 2 gram arttığına göre reaksiyona 6 gram Y2 girmektedir.  Kütlenin korunumu kanunundan  28+6=34 gram bileşik oluşur.

X2_______ +________ Y2 ——->XY3

28_________________6______34