Redoks

Kimden: asya

İliniz: ıstanbul

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 4

Soru:

HNO3+H2S–>NO+H2O+S

Denklestırınız H2Onun katsayısı nedir? Cevap 4

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm

Soruyu çözebilmek için Redoks Tepkimelerinin  Denkleştirilmesi konusunu incelemenizde fayda var.

Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi

Redoks Tepkimelerinin Denkleştirilmesi için reaksiyonda bulunan maddelerin yükseltgenme basamağı verilerinden faydalanırız.

1.Reaksiyondaki her bir elementin değerliği bulunur. (Yükseltgenme basamağı bilinen elementler yardımıyla yükseltgenme basamağı belli olmayan elementlerin değerliği bulunur. Bu konuda yükseltgenme basamağı konu anlatımı konusunu detaylı bir şekilde inceleyip öğrenmeniz faydanıza olacaktır.

Örnek; HNO3  bileşiğinde H değerliğinin +1 , Oksijenin değerliğinin -2 olduğunu biliyoruz ama N değerliği değişken olduğu için burada  hangi değerliği aldığını yükseltgenme basamağı bulma kurallarına göre buluyoruz.

HNO3

+1     x     -2*3

Bileşiklerde değerlikler toplamı sıfıra eşittir. Bu bilgi için yükseltgenme basamağı kunu anlatımını inceleyiniz.

HNO3

(+1)+  x  + ( -2*3) =

x=+5   N un değerliği +5 çıkar.

)

2. Yükseltgenme basamağı değişen elementler belirlenir.

3. Alınan ve verilen elektron sayıları tespit edilir.

4. Alınan ve verilen elektronlar uygun katsayılarla eşitlenir.

5. Eşitlemede Kullanılan sayılar denklemde elementin ait olduğu maddenin önüne yazılır.

6. Yükseltgenme basamağı değişmeyen elementler(H2O) uygun katsayılarla denkleştirilir.

Örnek Soru çözümü

MnO4^-1  +  H2O2  ———-> Mn^+2    +   O2    redoks tepkimesini bazik ortamda denkleştiriniz.

 

Redoks Tepkimesi Soru Çözümü

Konu : Redoks Tepkimesi Soru çözümü
Kimden: Mehmet

İliniz: Rize

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

 

Soru: H2O2 + FeS + HCl  ——-> FeCl3  +  H2SO4 + H2O redoks reaksiyonu sorusunu çözüp denkleştirildiğinizde H2O nun katsayısı kaç olur?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

Redoks Tepkimesi soru çözümü için redoks ile ilgilili bilgilerimizi hatırlayalım. Elektron alış-verişi ile gerçekleşen tepkimelere indirgenme – yükseltgenme (redoks) tepkimeleri denir.  Redoks tepkimelerinde Soruyu çözebilmek için  reaksiyon denkleminde bulunan her bir elementin değerliği bulunur. Reaksiyondaki elementlerin yükseltgenme basamağını (değerliği) bulmak için konu anlatımını inceleyebilirsiniz.

Değelikleri bulununan elementlerin yükseltgenme veya indirgenme yarı reaksiyonları yazılarak, alınan ve verilen elektron sayıları eşitlenir.

İndirgenme – Yükseltgenme yarı reaksiyonu yazımı

Fe⁺²  ——-> Fe⁺³   + e^–            Yükseltgenme yarı reaksiyonu

S^-2  ——-> S⁺⁶   + 8e^–               Yükseltgenme yarı reaksiyonu

Toplam 9 elektron verilerek yükseltgenme gerçekleşmiş.

O₂^-1  + 2e^–    ——-> 2O^-2           İndirgenme yarı reaksiyonu

Toplamda 2 elektron alınarak indirgenme gerçekleşmiş.

Redoks tepkimelerinde   alınan elektron sayısı = verilen elektron sayısı  olmak zorunda

Ohalde  alınan  ve verilen elektron sayıları 18 de eşitlenir. Ohalde  Fe ve S  nin yarı reaksiyonlarını 2 ile çarparız. O  nun yarı reaksiyonunu 9 ile çarparız.

2* / Fe⁺²  ——-> Fe⁺³   + e^–

2 * /S^-2  ——-> S⁺⁶   + 8e^–

9 * / O₂^-1  + 2e^–    ——-> 2O^-2

9H2O2 + 2FeS + 6HCl  ——->2 FeCl3  +  2H2SO4 + 10H2O

H2O nun katsayısı 10 olarak bulunur

.

MnO4^-1  +  H2O2  ———-> Mn^+2    +   O2    redoks tepkimesini bazik ortamda denkleştiriniz.

.

MnO₄^–      +       Cl^–    —>    Mn⁺²      +     Cl₂    redoks reaksiyonunu asidik ortamda denkleştiriniz?