Kaynama noktası yükselmesi sorusu

Kimden: Elif

İliniz: Ankara

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 3

Soru: 0.2 M CaCl2 sulu çözeltisinin kaynama noktası (100+0,6b) olduğuna göre 3 M Al2(SO4)3 sulu çözeltisinin kaynama noktası kaç derecedir

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

Kaynama noktası yükselmesi çözeltideki toplam tanecik derişimi ile doğru orantılı olarak artar. Ohalde soruda verilen  maddelerin suda çözündükleri zaman ortama verdikleri toplam iyon derişimleriniz bulalım.

CaCl2          —>    Ca⁺²     +      2Cl^–

0,2M                     0,2M             0,4M

Toplam iyon derişimi = 0,2 + 0,4 = 0,6M

Al2(SO4)3          —>        2Al⁺³     +         3SO4^-2

3M                                      6M                    9M

Toplam iyon derişimi = 6M +9M  = 15M

0.2 M CaCl2 sulu çözeltisinin kaynama noktası (100+0,6b) olduğuna göre

0,6 M   iyon              0,6b kaynama noktasını yukseltirse

15M iyon                      x yükkseltir.

_____________________________

x= 15b yukselir

3 M Al2(SO4)3 sulu çözeltisinin kaynama noktası 100+15b   dir.

Kaynama Noktası Yükselmesi

Saf bir çözücüde uçucu olmayan katı bir madde çözündüğü zaman oluşan çözeltinin kaynama noktası  saf çözücünün kaynama noktasından daha büyük olur. Kaynama noktası yükselmesi çözeltideki toplam tanecik derişimi ile doğru orantılı olarak artar.

Kimden: Burak

İliniz: Bursa

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 3

Soru: 2 kg suda kaç mol şeker çözünürse oluşan çözeltinin normal basınçta kaynama noktası 101.04 olur ? (Kk: 0,52 ^oC/m)

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

Kaynama noktası yükselmesini hesaplamak için Tk = Kk . m. ts  eşitliğinden faydalanırız.

Tk = Kk . m. ts eşitliğindeki ifadelern anlamı nedir onlara bakalım.

Tk : Kaynama noktası yükselme miktarı

Kk : Su için kaynama noktası yükselme sabiti (Ebüliyoskopi değeri) 0,52°C/molal

m : molalite

ts: tanecik sayısı

Suyun normalde kaynama noktası 100 ^oC dir. Sorumuzda kaynama noktası 101.04 ^oC  olmuş yani kaynama noktası 101,04 -100 = 1,04 ^oC Yükselmiştir.

Tk = 1,04 ^oC

Kk= 0,52°C/molal

molalite = mol/kg çözücü

Molalite=  xmol/2

ts: 1

Yukarıdaki verileri Tk = Kk . m.ts eşitliğinde yerine yazarsak.

Tk = Kk . m.ts

1,04 =0,52 . x/2

x= 4 mol çıkar.

Soru : Saf suyun 100^oC de kaynadığı koşullarda 0,2 molal Ca(NO₃)₂ çözeltisi (100 + 3t)^oC de kaynamaya başlamaktadır. Aynı şartlarda (100 + 12t)^oC kaynamaya başlama sıcaklığı olan Na₃PO₄ çözeltisinin derişimi kaç molaldır?

Çözüm;

İki farklı durum verildiği için bu iki farklı duruma göre Tk = Kk . m. ts  formülünde verilenleri yazıp oranlayarak soruyu çözeceğiz.

Ca(NO₃)₂  için;

Tk = 3t

Kk sabit (Oranlayacağımız için sadeleşecek)

m= 0,2 molal

Ca(NO₃)₂             —>   Ca⁺² +       2NO₃^-1

1                      2

ts= 1+2= 3 tane

Na₃PO₄ için;

Tk = 12t

Kk sabit (Oranlayacağımız için sadeleşecek)

m= x molal

Na₃PO₄             —>   3Na⁺¹ +       PO₄^-3

3                    1

ts= 3+1 = 4

Yukarıdaki verileri  Tk = Kk . m. ts  formülünde yerine  yerine koyup oranlarsak;

3t/12T=Kk.0,2.3/Kk.x.4

x=0,6 molal çıkar