Molekülde Polarlık Apolarlık

Molekülde Polarlık Apolarlık; Çoğu zaman polar bağ ve apolar bağ ile karıştırılmıştır.

Öncelikle polar kovalent bağ ve apolar kovalent bağ nedir bunlardan bahsedelim sonra Molekülde Polarlık Apolarlık konusuna değinelim.

Polar kovalent bağ: Farklı iki ametal atomu arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan kimyasal bağa denir.

Örnek :   H-Cl,    H-Br,  H2O, NH3, BH3 vs

Apolar kovalent bağ: Aynı iki ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan kimyasal bağdır.

N2 , O2, Br2, F2, H2(H-H)  örnekler çoğaltılabilir.



Molekülde Polarlık Apolarlık

Merkez Atom : Bir molekülde genelde sayıca daha az ve diğer atomların bağlandığı atomdur.

CH4  sayıca az olan C merkez atomdur.  NH3 Sayıca az olan N merkez atom.

**Merkez atom değerlik elektron sayısı kadar aynı atomla  bağ yapmış ise molekül apolardır. 

CH4 ü  inceleyecek olursak.  6C : 1s2 / 2s2 2p2  değerlik elektron sayısı 4  ve  C   4 tane aynı atomla(H) bağ yapmış molekül apolardır.  Burada C-H arasındaki bağ polar iken CH4 molekülü apolardır.

BH3 inceleyecek olursak. 5B :1s2 / 2s2  2p1   Değerlik elektron sayısı 3  ve B  3 tane aynı atomla (H) bağ yapmış molekül apolardır.

**Molekül iç bağları yalnızca apolar kovalent bağ olan moleküller —->apolar moleküldür.

         N2 , O2, Br2, F2, H2    bu şekilde apolar kovalent bağlı bileşiklerin tamamının molekülüde apolardır.

Merkez atom değerlik elektron sayısından daha az bağ yapmış yada farklı atomlarla bağ yapmışsa molekül polardır.

 

Molekülde Polarlık Apolarlık Açıklamalı Örnekler

NH3 inceleyecek olursak. Merkez atom sayıca Az olan N atomudur. 7N : 1s2 / 2s2 2p3 değerlik elektron sayısı 5  ancak yaptığı bağ sayısı NH3 te de görüldüğü üzere 3 tane H bağlı. Merkez atom değerlik elektron sayısından daha az bağ yapmış olduğu için molekül polardır.

H2O inceleyecek olursak. Merkez atom sayıca Az olan O atomudur.  8 O :1s2 / 2s2 2p4  değerlik elektron sayısı 6  ancak yaptığı bağ sayısı H2O da da görüldüğü üzere O ya 2 tane H bağlı.Merkez atom değerlik elektron sayısından daha az bağ yapmış olduğu için molekül polardır.

CH3F   bileşiğini inceleyecek olursak.  6C : 1s2 / 2s2 2p2  değerlik elektron sayısı 4  ve  C   4 tane farklı atomlarla (H ve F ) bağ yapmış molekül polardır.

** 2 atomlu polar kovalent bağlı moleküller  polar moleküllerdir.

H-Cl,  H-Br, H-I vs

Bu konunun farklı anlatım metodları vardır. Hibritleşme konusunu bilmeyenler için kısaca bu şekilde özetleyebiliriz. Yine geometrik şekillerle de anlatımı mevcuttur.

 



Molekülde Polarlık Apolarlık ve Lewis Nokta Yapısı

Molekülde polarlık apolarlığı lewis nokta yapısı üzerinden örneklendirelim

Örnek; NH3  molekülünün polar mı yoksa apolar mı olduğunu inceleyelim.

7N : )2 )5

1H: )1

NH3 bileşiğinde sayıca az olan Element N atomu olduğu için merkez atom N dir.   Ametaller Son yörüngedeki elektron sayısını 8 e tamamlayan sayı kadar bağ yapar. Lewis yapısında son yörüngedeki elektronların elementin sembolünün etrafına yazıldığını biliyoruz.

 

N atomu lewis gösterimi
Azot lewis nokta yapısı

Azotun 5 elektronunun 3 bağ oluşumuna katılacaktır. 2 elektron bağ yapımına katılmayacaktır.

 

NH3 lewis gösterimi
NH3 lewis nokta yapısı

NH3 bileşiğinin lewis yapısından da anlaşılacağı üzere  merkez atom olan N üzerinde 2 elektron bağ oluşumuna katılmamıştır. Dolayısıyla NH3 bileşiği polar moleküldür.

 

Polar ve apolar molekül örnekleri için tıklayınız.

 

Molekülde Polarlık Apolarlık konusu ile ilgili çözümlü sorular için tıklayınız.

 

 

15 Comments

  1. Güngör
    Ocak 30, 2019 @ 5:38 pm

    Çok guzel anlatım cok isime yaradı teşekkürler

    Reply

    • kimyali
      Mart 24, 2019 @ 10:07 am

      Teşekkürler

      Reply

  2. Dila
    Mart 22, 2019 @ 4:30 pm

    Konu ile ilgili kafamdaki soru işraretlerini kaldıran bir konu anlatımı olmuş çokk teşekkürler.

    Reply

    • kimyali
      Mart 24, 2019 @ 10:07 am

      Faydalı olabildiysek ne mutlu bize. Başarılar

      Reply

  3. gülşen
    Mart 30, 2019 @ 7:10 pm

    gerçekten tüm konuyu anlamamı sağladı. çok teşekkürler.

    Reply

    • kimyali
      Mart 30, 2019 @ 11:24 pm

      Yorumunuzla faydalı olabildiğimizi anlamak çok güzel. Başarılar dileriz.

      Reply

  4. Ödevci
    Nisan 5, 2019 @ 3:13 am

    Ödevime çok yardımcı oldunuz. Aynı zamanda kafama takılan soruların cevabını buldum teşekkürler

    Reply

  5. kimyali
    Eylül 5, 2020 @ 12:54 am

    Ödevi araştırırken bi kere okumussundur umarım. Başarılar

    Reply

  6. Muhammed Telli
    Kasım 26, 2020 @ 3:31 pm

    Gerçekten harika bir anlatım çok teşekkürler

    Reply

    • kimyali
      Kasım 26, 2020 @ 7:19 pm

      Yorumunuz için çok teşekkürler. Başarılar dileriz

      Reply

  7. Mert
    Şubat 20, 2022 @ 6:34 pm

    Ödevim için gerekli tüm bilgiler vardı çok teşekkür ederim.

    Reply

  8. berna
    Aralık 10, 2022 @ 1:59 am

    Harika anlatmişsiniz emeğinize sağlık

    Reply

  9. mystreydiarysla
    Şubat 13, 2023 @ 8:30 am

    Çok teşekkürler uzun zamandır anlamadığım konuyu 30 saniyede anladım

    Reply

  10. kimyacı
    Mart 22, 2023 @ 11:18 pm

    Merhabalar anlamadığım bir nokta var eğer molekülde bir merkez atom yoksa nasıl karar veriyoruz cevap verirseniz sevinirim

    Reply

    • kimyali
      Mart 23, 2023 @ 10:20 am

      Yukarıdaki anlatımda da bahsetmişim kısaca burada da bahsedelim;
      Merkez atom olmayan;

      Molekül iç bağları yalnızca apolar kovalent bağ olan moleküller apolar moleküldür. Başka bir ifadeyle; Molekülde polar kovalent bağ yoksa molekül apolardır.

      Örnek ; N2 , O2, Br2, F2, H2 bu şekilde apolar kovalent bağlı bileşiklerin tamamının molekülüde apolardır. Bunlar neden apolar; bağa katılan elektronlar her bir atom tarafından dengeli bir şekilde kullanılmaktadır.

      Örnek ; HCl Merkez atom yok molekül polar mı apolar mı?

      Burada bağ elektronları Cl atomu tarafından çok kullanıldığı için Cl atomu kısmi negatif yuklu, H kısmı pozitif yukludur. Dolayısıyla bağ elektronları dengeli kullanılmamış Molekül polardır.

      C2H6 Molekülü polar mı apaolar mı inceleyecek olursak;
      Öncelikle molekülün açık formulunu yazacak olursak;
      C2H6 molkeül polar mı apolar mı?

      Herbir bağı fizikten F kuvveti olarak düşünürsek;
      C2H6 molekülü

      F kuvvetlerinin bileşkesini alırsak bileşke kuvvet sıfır olur. Yani bağ elektronları dengeli bir şekilde kullanılmıştır. Dolayısıyla C2H6 molekülü apolardır.

      Reply

Faydalandığınız içerikle ilgili yorum yazarak bize destek olabilirsiniz.