Gazlar

8 gram H2 gazının 80 cm3 hacim kapladığı koşullarda 16 gram O2 gazının hacmi kaç cm3 olur? (H:1, 0:16)

Çözüm ;

Mol sayısı ile gazların  hacimleri doğru orantılıdır.

nH2=8/2=4 mol

nO2 = 16/32 = 0,5 mol

n1/n2=V1/V2

4/0,5 = 80/VO2

VO2 =10cm3 çıkar.

Kimden: Nazifegül can

İliniz: Ordu

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: Sabit hacimli bir kapta 27 derecede olan He gazının 1/4 kaptan bosaltıgında basıncın degismemesi icin sıcaklık kac derecede artırılmalidir?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

Gazın iki farklı durumundan bahsediyor. Ohalde her iki durum için PV = nRT yazıp oranlayacağız.

Kapta bulunan helyuma 4n mol dersek    4n.1/4 = n mol boşaltılıyor muş

V sbt

P/P=(4n.R.300)/(3n.R.X)

X=400 çıkar

Kelvin = oC +273

400 = oC +273

oC= 127 oC  çıkar.

başlangıcçtakı sıcaklık 27 oC  idi son durumda  127 oC olmuş. Ohalde sıcaklık 100 oC  arttırılmalıdır.

Kimden: Nazifegül can

İliniz: Ordu

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: 0 derecede 5.6 litrelik kapta bulunan CH4 ve He gazlarının toplam basıncı 2 atmdir. CH4 ve He gazlarının kütleleri Esit oldugununa göre kısmı basıncları kac atm dir?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

Soruda CH4 ve He gazlarının kütleleri Esit oldugununa göre diyor.  O halde   16n  gram  her iki maddeden alalım.

nCH4=16n/16 = n mol

nHe=16n/4 = 4n mol

herbir gazin kısmi basıncı soruluyur. kısmi basınç formülümüzü hatırlayalım

Px=nx/ntoplam *Ptoplam

PCH4= n/5n*2=0,4 atm

PHe= 4n/5n*2=1,6 atm

Kısmi basınçlar toplamı  toplam basıncı verir.

CnH2n gazının 273  0C sıcaklık ve 2 atm basınçtaki yoğunluğu 2,5 g/L’dir. Buna göre, CnH2n ile gösterilen bileşiğin formülü nedir? (C=12 H=1)

Çözüm;

Gaz sorularında özkütle geçiyorsa   P.Ma = d.R.T   formulunu kullanıyoruz.

P.Ma = d.R.T

2.Ma=2,5.(22,4/273).546

Ma= 56 çıkar

CnH2n= 56

14n=56

n= 4

Bulduğumuz n değerini CnH2n de yerine yazarsak bileşiğin formülü C4H8  olur

Belli bir sıcaklık ve basınçta 32 g CH4 gazının hacmi 90 litredir. Aynı koşullarda 64 g SO gazının hacmi kaç litredir?
(C=12, H=1, S=32, O=16)

Çözüm;

Belli bir sıcaklık ve basınçta demek sıcaklığın ve basıncın sabit olması demektir.

P.V=n.R.T  (Formülde P T ve R ) sabit olduğuna göre  formül V=n  şeklinde oluyor. İki gaz için yazacak olursak

V1/V2=n1/n2

Ohalde her iki gazın da mülünü bulmamız gerekiyor.

nCH4 = 32/16 = 2mol CH4

nSO = 64/48 = 4/3 mol SO

90/V2 =2/(4/3)

V2= 60 L

Sabit basınçlı bir kapta 27 oC ta bir miktar CO2 gazı vardır. Gazın sıcaklığı kaç oC’ ye çıkarılırsa gazın hacmi %20 artar?

Çözüm;

Soruda sabit basınç demiş dolayısıyla P sabittir. Birde aynı gazın iki durumundan bahsedilmiş dolayısı ile n de  sabittir.

V1=100V dersek

V2=120V

T1=273+27 = 300

P1.V1/P2.V2 = n1.R.T1/n2.R.T2  formülden sabitleri atarsak

V1/V2=T1/T2

100V/120V = 300/T

T= 360

T=toC +273

360=t + 273

t=87 oC   dir.

Şekildeki sistemde sabit sıcaklıkta A musluğu açılıyor.

Sistem tekrar dengeye geldiğinde hareketli piston hangi noktada durur? ( Bölmeler eşit aralıklıdır)

Çözüm ;

Soruyu çözebilmek için    P1V1 + P2V2  = Pson.Vson   eşitliğini kullanacağız. Ayrıca şunu da bilmemiz gerekir piston açılınca son basınç dış basınca eşit olacaktır.

Herbir bölmeye V hacim dersek    X gazının hacmine 3V    dersek    Y gazının hacmi 2V

2.3V + 1.2V = 1.Vson

Vson = 8V

bölmeleri sayarsak 8V  L noktasına denk gelir.  Hareketli piston L noktasında durur.

.

8 mol N2O5 gazı sabit hacimli bir kapta 2 atm basınç yapıyor. Aynı sıcaklıkta N2O5 gazının %50 si N2 ve O2 gazlarına ayrıştığında kaptaki basınç kaç atm olur?

Çözüm;

Öncelikle N2O5 in harcan molunu bulalım  nN2O5 = 8*50/100= 4 mol N2O5 harcanır.

Şimdi de reaksiyonu yazıp denkleştirmemiz lazım.

8mol

2N2O5——–>2 N2______+_______5O2

2mol________2mol______________5mol  kat sayılar mol sayısıdır

4mol________4mol______________10mol oluşur

başlangıçta 8 mol N2O5 vardı  4 mol harcandı= 4 mol N2O5 arttı

Sondurumda  kapta 4 mol N2O5 4 mol N2  10 mol H2  olmak üzere toplam 18 mol gaz vardır.

2atm/x= 8mol/18mol

x= 4.5 atm basınc yapar

.

0,6L lik bir kapta bulunan CH4 gazının sıcaklığı 77°C den -63°C ye düşürülürse hacmi kaç L olur ?

Çözüm;

Soruya baktığımız zaman iki durum söz konusu ohalde her durum için P.V = n.R.T yazılıp oranlanırsa sonuca ulaşılır.

0,6/X =350/210

X= 0,36 L çıkar

Ad-Soyad: Emre Özçifci

İliniz: Nevşehir

Kaçıncı sınıfsın?: Lise 3

Soru Sor: Kapalı bir kapta bulunan H2 gazının basıncı 5.6 atm sıcaklığı 0oC olduğuna göreyoğunluğu g/L dir? (H:1)

Soru Formu URL’si: https://kimyali.wordpress.com/soru-sor/

Çözüm;

P.Ma =d.R.T formulunu kullanarak yogunluğu hesaplayabiliriz.

5,6.2=d.22,4/273 * 273

d=0,5g/L çıkar

P.V =n.R.T  formulunde  mol yerine  n=m/Ma yazarsak

P.V =m/Ma.R.T      V ile Ma yerini değitirirsek  eşitlik  P.Ma = m/V.R.T olur.  m/V = d  olduğunu biliyoruz eşitlikte yerine yazarsak

P.Ma =d.R.T olur.