Asit ve Bazlar

Kimden: Fatmanur

İliniz: Adana

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: 25,0 cm3, 0,10 M HCl çözeltisi ile 0,10 M , 10 cm3 NaOH çözeltisi tepkimeye sokulmuştur. Çözeltide nötürleşmeden kalan asidin mol sayısını ve çözeltinin nötürleşmeden sonraki pH’ını bulunuz.

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

1cm3=1ml dir. Soruda verilen maddelerin mol sayısını M=n/V  formulunden hesaplarız.

nHCl = 0,0025 mol dür

nNaOH= 0,001moldür

NaOH   +     HCl          ->     NaCl    +   H2O

1mol              1mol                1mol            1mol

Kat sayılar eşit olduğu için bulduğumuz mollerde sınırlayıcı madde mol sayısı küçük olandır.  Yanı 0,001 mol NaOH biter.

0,001 mol      0,0025 mol

NaOH   +     HCl          ->     NaCl    +   H2O

1mol              1mol                1mol            1mol

-0,001mol   -0,001mol

HCl den  0,0025-0,001 = 0,0015 mol HCl artar.

HCl             ->         H+       +        Cl-

15.10^-4                  15.10^-4mol

Son hacim=10 +25 = 35 cm3 = 0,035L

Molarite= 15.10^-4/0,035 = 0,04 molar

pH= -log[4.10^-2]

=-( log4 + log10^-2)

=2- log4 çıkar

Kimden: Ömer

İliniz: Hatay

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 3

Soru: 0,2M KOH çözeltisinin POH değerini bulunuz (log2=0,3)

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

pOH=- log2.10^-1

Özellik;   loga.b=loga + logb

pOH= – (log2 +log10^-1)

pOH=-(0,3-1)

pOH=0,7 ÇIKAR

Kimden: Ramazan

İliniz: Trabzon

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: 0.2 M 10ml NaOH çözeltisi üzerine 5ml 0.1 M HCI eklendiğindeki durum için PH’ı hesaplayınız?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için herbir maddenin mol sayısı bulunur. Kimyasal denklem yazılır. Artan madde bulunur. Eğer artan madde baz ise ortam baziktir, asit ise asidiktir.

NaOH hacmini L ye çevirirsek 0,01 L çıkar. M=n/V de  değerleri yerine yazarsak

0,2 = n/0,01   —>n= 0,002 mol NaOH çıkar.

HCl hacmini L ye cevirirsek 5ml= 0,005L çkar. M=n/V de  değerleri yerine yazarsak

0,1 = n/0,005 —> n= 0,0005 mol HCl çıkar.

Az olan madde miktarı kadar her iki maddeden reaksiyona girer

Başlangıç____0,002__________0,0005

__________NaOH_____+_____HCl  ——–>NaCl    + H2O

Giren______0,0005__________0,0005

Sonuç_____0,0015mol________biter

Reaksiyon sonucunda ortamda 0,0015 mol NaOH bulunmaktadır.  Dolayısıyla ortam baziktir.

NaOH————–> Na^+_____+____OH^-

15.10^-4mol____15.10^-4mol   ____15.10^-4mol

Toplam hacim 10+5 = 15 ml = 15.10^-3 L

[OH-] = n/V  = 15.10^-4/15.10^-3=0,1 M = 1.10^-1

pOH= -log[OH-]

pOH=-log[ 1.10^-1]

pOH = 1  çıkar

pH + pOH = 14

pH= 13 tür.

1 mol H2SO4 içeren çözelti ile 2 mol NaOH içeren sulu çözelti karıştırılarak tepkime gerçekleştiriliyor Bu tepkimeye ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

A) Nötralleşme tepkimesi olarak sınıflandırılır
B) Tepkime sonucunda H2 gazı açığa çıkar
C) Tepkime sonucunda 1 mol H2O oluşur
D) 1 mol NaOH tepkimeye girmeden kalır
E) Tepkime sonucunda 2 mol Na2SO4 tuzu oluşur.

Çözüm;

Asit ve bazlar reaksiyona girerek tuz ve su oluştururlar.

Asit baz reaksiyonlarına nötralleşme tepkimesi denir.

2NaOH   +  1H2SO4 ——> Na2SO4    +  2H2O

A) Nötralleşme tepkimesi olarak sınıflandırılır. Dogru
B) Tepkime sonucunda H2 gazı açığa çıkar. H20 OLUŞUR YANLIS
C) Tepkime sonucunda 1 mol H2O oluşurKATSAYISINA BAKARIZ 2MOL H20 OLUŞUR.
D) 1 mol NaOH tepkimeye girmeden kalır.  2MOL NaOH TEPKIMEYE GIRER
E) Tepkime sonucunda 2 mol Na2SO4 tuzu oluşur. 1MOL Na2SO4 OLUŞUR

CEVAP A DIR

0,1 M HX çözeltisindeki X- iyonları derişimi 4.10^-4 molardır. Buna göre aynı sıcaklıktaki HX asidinin asitlik sabiti (ka) kaçtır ?

Çözüm;

Asitlik sabiti   Ka= [Ürünlerin derişimi]/[Girenlerin derişimi]

HX(aq)   <———–>H^+           +               X^-

0,1 – 4.10^-4                4.10^-4                     4.10^-4

Ka=[ 4.10^-4][ 4.10^-4]/[0,1 – 4.10^-4   ]   (0,1 in yanında çok küçük olduğu için  ihmal ederiz)

Ka=[ 4.10^-4][ 4.10^-4]/[0,1 ] =  16.10^-7  çıkar

Kimden: Hacer özel

İliniz: Malatya

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 4

Soru: Sabit sıcaklıkta 2,8 gram KOH katısını tamamen nötralleştirmek için 500 ml lik kaç molar H2SO4 kullanılmalıdır?(KOH:56)

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için öncelikle kimyasal reaksiyonu yazıp denkleştirmemiz gerekiyor. Biliyoruz ki asit ve baz reaksiyona girince Tuz ve Su oluşuyor.

Baz   +   Asit  ——–>  Tuz    +   Su

2KOH     +     H2SO4 ——–>   K2SO4          +              2H2O

Reaksiyonu yazıp denkleştirdik.  Kimyasal hesaplamalarda reaksiyondaki herhangi bir maddenin molunu bulabiliyorsak diğer maddelerin mol unu de kat sayılar yardımıyla bulabiliyorduk. Ohalde burada  KOH ın molünü bulabiliriz.

nKOH= 2,8/56 = 0,05 mol KOH çıkar.

2KOH     +     H2SO4 ——–>   K2SO4          +              2H2O

2mol                1mol                       1mol                             2mol  (Katsayılar)

0,05mol          0,025mol

MH2SO4 = mol/hacim(L) = 0,025/0,5 = 0,05 molar H2SO4 gereklidir.