Kimya

Eyl 15 2023

Bileşiklerin Sınıflandırılması

Bileşiklerin Sınıflandırılması

 

Bileşikler  kimyasal özelliklerine göre;

  1. Asitler
  2. Bazlar
  3. Tuzlar
  4. Oksitler

olmak üzere dörde ayrılır.

 

1.Asitler

Suda çözündüklerinde ortama H+ (proton) iyonu veren maddelere asit denir.

 

HCl(s)  —– > H+(aq)    +     Cl–(aq)

 

H2SO4(suda) —– > 2H+(aq)    +     SO4-2(aq)

CH3COOH(Suda) <—– >CH3COO–(aq)  +   H+(aq)

 

Bazı kuvvetli asitler: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4

Bazı zayıf asitler:HF, H2S, CH3COOH, HCN, H3PO4, H2CO3

 

2.Bazlar

Suda çözündüklerinde ortama OH– iyonu veren maddelere baz denir

NaOH(k)  —– >Na+(suda)   +   OH–(suda)

Ba(OH)2(k)  —– >Ba+2(suda)   +   2OH–(suda)

Bazı kuvvetli bazlar : NaOH, LiOH, KOH, Ba(OH)2

Zayıf bazlar: NH3, Al(OH)3

 

3.Tuzlar

Asit ile bazın tepkimesi sonucunda oluşur. Başka bir deyişle nötrleşme tepkimesi sonucunda oluşur.

Bazın katyonu ile asidin anyonundan meydana gelir. İyonik bağlı bileşiklerdir.

  • Kristal yapıya sahiptirler.
  • Katı halde elektrik akımını iletmezler.
  • Sıvı halleri veya çözeltileri elektrik akımını iletir.

Tuzlar  kimyasal özelliklerine göre

Asidik

Bazik

Nötr

Olmak üzere 3 ayrılır.

KA   +   KB   —— > Nötr tuz

KA   +   ZB   —— > Asidik Tuz

ZA    +   KB  —— > Bazik Tuz



4.Oksitler

Elementlerin oksijenli bileşiklerine oksit denir. Oksitlerde iki element vardır.

O-2 oksit iyonu.

Oksitler 6 ya ayrılır.

1.Asidik oksit
2.Nötr oksit
3.Bazik oksit
4.Amfoter oksit
5.Peroksit
6.Bileşik oksit

 

1.Asidik oksit(Asitanhidrit = Susuz asit)

Ametallerin oksijence zengin bileşiklerine denir.

X – > ametal olmak üzere;

XnOm   m>n ise asidik oksittir.

SO2,  SO3, CO2 , N2O3, N2O5

 

Not: Su ile birleşerek asitleri meydana getirirler. Bu nedenle asit oksitlere susuz asit denir.

CO2   +    H2O   —– >H2CO3

SO3   +     H2O  —– >H2SO4

 

Not: Asit oksitlerin bazlarla tepkimesi sonucunda tuz ve su oluşur.

CO2    +   2NaOH    —– >Na2CO3     +   H2O

 

2.  Nötr Oksit

Ametallerin oksijence zengin olmayan bileşiklerine denir.

X – > ametal olmak üzere;

XnOm   n ≥ m is nötr oksittir.

 

Örnek;  N2O, CO, NO

Asit,  baz ve  su ile tepkime vermezler. Ancak yanarlar(Oksijen ile tepkimeye girerler).

 

3. Bazik Oksit(Bazanhidrit= Susuz baz)

Oksijenin metallerle yapmış olduğu bileşiklere denir.

K2O, MgO, CaO, Lİ2O……

Su ile birleşerek bazları oluştururlar.

K2O  + H2O  ——> 2KOH

MgO + H2O —— > Mg(OH)2

 

Asitlerle tepkime verirler. Tepkime sonucunda tuz ve su(H2O) oluşur.

K2O  +     H2SO4  —— >K2SO4    +  H2O

MgO  + HCl   ——-> MgCl2   +  H2O

 

Soy metaller (Cu, Hg, Ag, Au, Pt) asitlerle tepkime vermezken, oksitleri bazik karakterli olduğu için asitlerle tepkime verir.

 

CuO  +  2HCl  —– > CuCl2   +  H2O

 

4. Amfoter Oksit:

Oksijenin amfoter metallerle (Al, Zn, Sn, Cr, Pb) yapmış olduğu bileşiklere denir.

Al2O3, ZnO, SnO, PbO, Cr2O3

 

Amfoter oksitler asitle, bazla tepkime verir ancak su ile tepkime vermez.

Al2O3   +  6HCl  —– > 2AlCl3    +   3H2O

Al2O3    +  NaOH —– > 2Na3AlO3  + 3H2O

 

Amfoter oksitleri, bazişk oksitlerden ayıran en belirgin özellik bazlarla tepkime vermeleri ve su ile tepkime vermemeleridir.

NOT: Amfoter metallaerin hidroksitleride amfoter özellik gösterir. Aistlerle tepkime verdiği gibi kuvvetli bazlarlada tepkime verir.

5. Peroksit

Anyonu (O2-2)  olan bileşiklere peroksit denir. Peroksitlerde oksijenin değerliği -1 dir.

1A ve 2A grubu elementlerinin dışındaki elementlerin peroksitleri yoktur.

Na2O2, Li2O2, K2O2,BeO2, MgO2, CaO2

 

Peroksitler ısıtıldığında oksitlerine dönüşürler.

Na2O2  +   ısı   —– > NaO   +  1/2O2

 

 

6. Bileşik oksit

Farklı değerlik elan metallerin oksitlerinin birleşmesiyle meydana gelen oksitlerdir.

Fe3O4 = FeO.Fe2O3

Pb2O3 = PbO.PbO2

Mn3O4 = MnO . Mn2O3

 



 

Yukarıda Bileşiklerin sınıflandırılması konusunu anlattık. Şimdi anlattıklarımızı sorularda nasıl kullanacağız soru örneklerinde inceleyelim.

 Bileşiklerin Sınıflandırılması Çözümlü Sorular

1. Nötr Oksitlerle ilgili olarak;

I. Bazlarla tepkime verirler.

II. Oksijenle tepkime verirler.

III. H2O ile reaksiyon verirler.

Yargılarından hangisi yada hangileri doğrudur?

A) Yalnız I      B) Yalnız II            C) YalnızIII      D) I ve III     E) I, II, III

 

Çözüm;

Nötr oksitler asit baz ve su ile reaksiyon vermezler. Sadece yanarlar.

CO  nötr oksit.

CO    + 1/2 O2        —– > CO2

 

 

2.  Aşağıdaki reaksiyonlardan gerçekleşip gerçekleşmeyeceğini yazınız.

CO2    +   H2O  —– >

CaO  +   H2O   —– >

NaOH +  CO2  —–>

Al2O3   +  HCl ——>

NaOH +    Al2O3 —–>

N2O   +    Ca(OH)2  —–>

 

Çözüm;

CO2    +   H2O  —– > CO2 asidik oksittir. Su ile reaksiyon vermez

CO2    +   H2O  —– >  x

CaO  +   H2O   —– >Bazik oksit su ile reaksiyon verir.

CaO  +   H2O   —– >Ca(OH)2

NaOH +  CO2  —–> Baz asidik oksit ile reaksiyon verir.

2NaOH +  CO2  —–>Na2CO3  +  H2O

Al2O3   +  HCl ——> Amfoter oksit asitle tepkime verir.

Al2O3   + 6 HCl ——> 2AlCl3 + 3H2O

NaOH +    Al2O3 —–> Amfoter oksit bazla tepkime verir.

Al2O3    +  NaOH —– > 2Na3AlO3  + 3H2O

N2O   +    Ca(OH)2  —–>Nötr oksir bazla reaksiyon vermez.

N2O   +    Ca(OH)2  —–>x

By • Kimya • 0 • Tags:

Eyl 14 2023

Mol Kavramı Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: Erhan

 

İliniz: Zonguldak

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 3

Soru: 0,05 mol C3H8 bileşiği kaç tane molekül içeri?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

Molekül ; Birden fazla aynı yada farklı ametal atomlarının bir araya gelmesiyle molekül oluşur.

C3H8 bileşiği moleküldür.

1mol C3H8 bileşiği          N tane molekül ise

0,05 mol C3H8bileşiği       x tane molekül içerir

___________________________

x= 0,05.N tane molekül içerir.= 0,05.6,02.10^23  = 3,01.10^22

By • Kimya • 0 • Tags:

Tem 26 2023

Organik Kimya Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: Belma suer

İliniz: Sivas

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: Halkali bir alkana eter metil yada Br, Cl bagladigimizda etil siklopropan, metil siklobutan diyoruz ama eterler ve alkollere gelince bunlara siklopropil demeye basladik bunu anliyamadim sonucta eter, metil halojen baglayinca da bir tane H kopariyruz

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

By • Kimya • 0

Haz 16 2023

Kütlece Yüzde Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: Sinem

İliniz: Kocaeli

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: Tuz oranı %25 olan 40 gr tuzlu suya 55 gr su ve 5 gr şeker ekleniyor. Yeni karışımın tuz yüzdesi kaçtır?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

 

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için sayfamızda bulunan kütlece yüzde derişim konu anlatımını inceleyebilirsiniz.

Bu soruyu çözebilmek için aşağıdaki iki özelliği bilmemiz gerekir.

Özellik: Bir çözeltiye saf çözücü ilave edilirse kütlece yüzde derişim (% si) %0 alınır.

Özellik: Bir çözeltiye saf çözünen ilave edilirse kütlece yüzde derişim (% si) %100 alınır.

Soruda verilen değerlikleri aşağıdaki formulde yerine yazarız.

m1.%1   +  m2.%2   +  m3.%3 +mn.%n   = %son. (m1+m2+m3 +mn)  

40.25 + 55.%0 + 5.100 = (40 +55+5) .%son

1000+0+500 = 100.%son

%son = %15

By • Kimya • 0 • Tags:

Haz 14 2023

Katalizör nedir?

Kimden: fatmanur

İliniz: adana

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: Katalizör nedir? Katalizör Tepkime mekanizmasını nasıl değiştirir?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

 

Çözüm;

Katalizör, kimyasal reaksiyonun aktivasyon enerjisini düşürerek tepkime hızını artıran ve tepkime sonunda kimyasal yapısında herhangi bir değişiklik meydana gelmeden oluşan maddelere denir. Katalizörün tepkime üzerinde meydana getirdiği bu değişikliğe de kataliz adı verilir.

aktivasyon enerjisi

Yukarıdaki grafiktende anlaşılacağı üzere katalizör aktivasyon enerjisinin değerini düşürdüğü zaman ileri ve geri aktivasyon enerjiside aynı miktarda azalacaktır.

Aktivasyon enerjisinin düşmesine rağmen reaksiyon esnasında alınan yada verilen enerji  (Tepkime entalpisi  ΔH ) değişmeyecektir.

Katalizör tepkimeye girip tepkime sonunda  herhangi bir değişikliğe uğramadan çıktığı için net tepkime denkleminde yer almaz.

Tepkimeye giren katalizör;

tepkimeye girenlerle aynı fazda ise homojen katalizör, farklı fazda ise heterojen katalizör olarak adlandırılır.

 

 

 

Bir katalizörün işlevi, aktivasyon enerjisini düşürmektir, böylece parçacıkların daha büyük bir kısmı reaksiyona girecek kadar enerjiye sahip olur. Bir katalizör, bir reaksiyon için aktivasyon enerjisini şu şekilde azaltabilir:

Reaksiyona giren parçacıkları, başarılı çarpışmaların daha olası olacağı şekilde yönlendirmek (Etkin çarpışma sayısını arttırmak)

Ürünü oluşturmak için daha düşük enerji gerektiren bir ara ürün oluşturmak için reaktanlarla reaksiyona girmek

By • Kimya • 0

Haz 13 2023

Asit ve Bazlar Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: Fatmanur

İliniz: Adana

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: 25,0 cm3, 0,10 M HCl çözeltisi ile 0,10 M , 10 cm3 NaOH çözeltisi tepkimeye sokulmuştur. Çözeltide nötürleşmeden kalan asidin mol sayısını ve çözeltinin nötürleşmeden sonraki pH’ını bulunuz.

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

 



 

Çözüm;

1cm3=1ml dir. Soruda verilen maddelerin mol sayısını M=n/V  formulunden hesaplarız.

 

nHCl = 0,0025 mol dür

nNaOH= 0,001moldür

 

NaOH   +     HCl          ->     NaCl    +   H2O

1mol              1mol                1mol            1mol

Kat sayılar eşit olduğu için bulduğumuz mollerde sınırlayıcı madde mol sayısı küçük olandır.  Yanı 0,001 mol NaOH biter.

0,001 mol      0,0025 mol

NaOH   +     HCl          ->     NaCl    +   H2O

1mol              1mol                1mol            1mol

-0,001mol   -0,001mol

HCl den  0,0025-0,001 = 0,0015 mol HCl artar.

 

HCl             ->         H+       +        Cl-

15.10^-4                  15.10^-4mol

Son hacim=10 +25 = 35 cm3 = 0,035L

 

Molarite= 15.10^-4/0,035 = 0,04 molar

 

pH= -log[4.10^-2]

=-( log4 + log10^-2)

=2- log4 çıkar

By • Kimya • 0 • Tags:

Haz 13 2023

Molarite Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: fatmanur

İliniz: adana

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: Hacmi 500 cm3 olan 2 M HNO3 çözeltisi hazırlamak için yoğunluğu 1,14 g/cm3
olan %63 ‘lük derişik asitten kaç cm3 alınmalıdır?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/



Çözüm;

Öncelikle Hacmi 500 cm3 e tamamlayacağımız çözeltinin derişimini bulalım. Bu derişimi hesaplayabilmek için  M = %. d. 10/Ma  formulunden faydalanacağız.

500cm3 = 500 ml dir.

M= 63.1,14.10/63

M= 11,4 molar çıkar.

M1.V1 = Mson.Vson

11,4. V1 = 2. 500

V1 = 87,7 cm3  alınmalıdır. (  %63 ‘lük derişik asitten kaç 87,7 cm3 alınmalıdır.  )

 

%63 luk çözeltiden 87,7 cm3 alınıp üzerine su eklenerek hacim 500 cm3 e çıkarılırsa son derişimde 2 molar olur.

 

By • Kimya • 0 • Tags: ,

Haz 4 2023

Kütlece Yüzde Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: Merve

İliniz: Bingöl

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2

Soru: Kütlece %15’lik 200 gram tuzlu sudan çökme olmadan kaç gram su buharlaştırılırsa kütlece %20’lik tuzlu su elde edilir ?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

 

Çözüm;

15.200 =20.(200-x)

x=50 gr su buharlaştırılmalıdır.

By • Kimya • 0 • Tags:

Haz 3 2023

Madde ve Özellikleri Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: Reşat

İliniz: Erzurum

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2

Soru: Arı bir katının ,iki ayrı kapta aynı sıcaklıkta sudaki çözeltileri hazırlanmıştır. Birinci kapta 2V hacimdeki suda 4m gram katı, ikinci kapta 2V hacimdeki suda 2m gram katı çözünmüştür.

I. İkinci kaptaki çözelti daha seyreltiktir.
II. Kaplardaki çözeltilerin yoğunlukları aynıdır.
III. Birinci kaptaki çözeltinin kütlesi daha fazladır.

yargılardan hangileri doğrudur?

A) Yalnız I B)Yalnız II C) I ve III
D) II ve III E) I, II ve III

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm

Ayni hacimdeki cozucude ikinci kapta daha az madde cozundugu icin 2. Seyreltiktir.

Hacimler ayni ancak cozelti kutleleri farkli oldugu icin yogunluk farklıdır.

I. Kapta çözünen madde fazla oldugu icin cozelti kutlesi I. Cozeltide fazladir.

 

 

Cevap C

By • Kimya • 0 • Tags:

Haz 1 2023

Asitler ve Bazlar Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: Ömer

İliniz: Hatay

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 3

Soru: 0,2M KOH çözeltisinin POH değerini bulunuz (log2=0,3)

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

 



 

Çözüm;

pOH=- log2.10^-1

Özellik;   loga.b=loga + logb

pOH= – (log2 +log10^-1)

pOH=-(0,3-1)

pOH=0,7 ÇIKAR

By • Kimya • 0 • Tags:

1 2 3 4 5 >»