Mar 30 2023
Kimden: Derin
İliniz: Mardin
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2
Soru: Kütlece %30 Luk 200 gram KNO çözeltisi ile kütlece %60 lık 400 gram KNO ÇÖ zeltisi karıştırıldığında oluşan yeni karışımın kütlece yüzde derişimi kaçtır
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
m1.%1 + m2.%2=(m1+m2).%son
200.30 +400.60 =600.%son
%son= %50 cikar
Mar 29 2023
Saf bir çözücüde uçucu olmayan katı bir madde çözündüğü zaman oluşan çözeltinin kaynama noktası saf çözücünün kaynama noktasından daha büyük olur. Kaynama noktası yükselmesi çözeltideki toplam tanecik derişimi ile doğru orantılı olarak artar.
Kimden: Burak
İliniz: Bursa
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 3
Soru: 2 kg suda kaç mol şeker çözünürse oluşan çözeltinin normal basınçta kaynama noktası 101.04 olur ? (Kk: 0,52 oC/m)
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
Kaynama noktası yükselmesini hesaplamak için Tk = Kk . m. ts eşitliğinden faydalanırız.
Tk = Kk . m. ts eşitliğindeki ifadelern anlamı nedir onlara bakalım.
Tk : Kaynama noktası yükselme miktarı
Kk : Su için kaynama noktası yükselme sabiti (Ebüliyoskopi değeri) 0,52°C/molal
m : molalite
ts: tanecik sayısı
Suyun normalde kaynama noktası 100 oC dir. Sorumuzda kaynama noktası 101.04 oC olmuş yani kaynama noktası 101,04 -100 = 1,04 oC Yükselmiştir.
Tk = 1,04 oC
Kk= 0,52°C/molal
molalite = mol/kg çözücü
Molalite= xmol/2
ts: 1
Yukarıdaki verileri Tk = Kk . m.ts eşitliğinde yerine yazarsak.
Tk = Kk . m.ts
1,04 =0,52 . x/2
x= 4 mol çıkar.
Soru : Saf suyun 100oC de kaynadığı koşullarda 0,2 molal Ca(NO3)2 çözeltisi (100 + 3t)oC de kaynamaya başlamaktadır. Aynı şartlarda (100 + 12t)oC kaynamaya başlama sıcaklığı olan Na3PO4 çözeltisinin derişimi kaç molaldır?
Çözüm;
İki farklı durum verildiği için bu iki farklı duruma göre Tk = Kk . m. ts formülünde verilenleri yazıp oranlayarak soruyu çözeceğiz.
Ca(NO3)2 için;
Tk = 3t
Kk sabit (Oranlayacağımız için sadeleşecek)
m= 0,2 molal
Ca(NO3)2 —> Ca+2 + 2NO3-1
1 2
ts= 1+2= 3 tane
Na3PO4 için;
Tk = 12t
Kk sabit (Oranlayacağımız için sadeleşecek)
m= x molal
Na3PO4 —> 3Na+1 + PO4-3
3 1
ts= 3+1 = 4
Yukarıdaki verileri Tk = Kk . m. ts formülünde yerine yerine koyup oranlarsak;
3t/12T=Kk.0,2.3/Kk.x.4
x=0,6 molal çıkar
Mar 27 2023
Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında belli bir oran vardır. Bu orana sabit oran ya da kütlece birleşme oranı denir. Kütlece birleşme oranı bileşikler için sabittir, değişmez. Sabit oranlar kanunu 1799 yılında Joseph Proust tarafından bulunmuştur. Joseph Proust Sabit oranlar kanunu “Bir bileşiği oluşturan elemntlerin kütleleri arasında basit tamsayılarla ifade edilen bir oran vardır.” şeklinde ifade etmiştir.
Not: Sabit oranlar yasası bileşiklere uygulanır.
Not: Element veya karışımlar için sabit oranlar yasası uygulanamaz.
Bir mol atomun veya molekülün kütlesine mol kütlesi denir. Eğer atomsa, atom kütlesi; molekülse molekül kütlesi ifadesi kullanılır.
Atom kütleleri genelde sorularda verilir. Ancak belli başlı elementlerin atom kütlelerini bilmemiz bizim faydamıza olacaktır.
Bazı elementlerin atom kütleleri;
H: 1 g /mol
N: 14g/mol
O: 16g/mol
Al: 27 g/mol
S: 32 g/mol
Bir bileşiğin sabit oranını bileşikteki atomun(elementin) sayısı ile mol kütlesini çarpıp oranlayarak bulabiliriz. Ne demek istediğimizi XaYb bileşiği için gösterelim;
XaYb bileşiği için sabit oranı bulalım.
mX/mY =X in sayısı * X in atom kütlesi / Y nin saysı * Y nin atom kütlesi
XaYb nin sabit oranı
Örnek: H2O bileşiğinin kütlece birleşme oranı nedir?(H:1 O:16)
Çözüm;
mH/mO= 2.H /1.O = 2*1/1*16 = 2 /16 = 1/8 çıkar.
mH/mO= 1/8
Not: Sabit oranların toplamı bileşiğin kütlesini verir. (Kütlenin korunumu kanunundan)
mH/mO= 1/8 sabit oranına göre H2O nun kütlesi 9 gramdır.
Yani 9 gram H2O oluşturabilmek için 8 gram O ve 1 gram H olmalıdır.
Sabit oranlar kanunu çözümlü kimya soruları için tıklayınız.
Örnek: Al2S3 bileşiğinin kütlece birleşme oranı nedir?(Al:27 S32)
Çözüm;
mAl /mS = 2*Al / 3*S = 2*27/3*32 = 9/16
mAl /mS =9/16
25 gram Al2S3 bileşiği elde edebilmek için 9 gram Al ve 16 gram S gerekmektedir. Bulmuş olduğumuz kütlece birleşme oranı sabittir eğer bir bileşik oluşturmak istersek bu sabit oranların katlarında AL ve S elementlerinden almamız gerekir.
.
Bir bileşiğin sabit oranını veya kütlece birleşme oranını farklı veriler yardımıyla bulabiliriz. Bu konuyla ilgili olarak sorularda karşımıza çıkabilecek örnekleri aşağıda sizler için derledim.
Fe2O3 bileşiğinin sabit oranı nedir? (Fe:56 O: 16)
Örnek: mFe/mO = 2.Fe/3.O = 2.56/3.16 = 7/3 çıkar.
Fe2O3 Bileşiğinin atom kütleleri oranı Fe/O = 7/2 olduğuna göre kütlece birleşme oranı nedir?
Atom kütleleri oranını atom kütlesi gibi düşünüp bileşikteki atomun sayısı ile çarpılıp oranlayarak sabit oranı buluruz.
Örnek: mFe/mO = 2.Fe/3.O = 2.7/3.2 = 7/3 çıkar
Kütlece yüzde verilmişse direkt yüzdeler oranlanarak sabit oran bulunur.
Örnek: Fe2O3 bileşiğinde kütlece %70 Fe elementi bulunduğuna göre bileşiğin sabit oranı kaçtır?
Not: Bütün bileşiklerin tamamı %100 dür.
Çözüm; Fe2O3 bileşiğinin %70 i Fe ise (%100 -%70 =%30 diğer element tir.) yani %30 O dur.
mFe/mO = 70/30 =7/3 çıkar.
Örnek : X2Y3 bileşiğinin kütlece birleşme oranı X/Y = 4/3 tür. Buna göre 36 gram X2Y5 bileşiği elde etmek için kaçar gram X ve Y alınmalıdır?
Soruya baktığımızda iki farklı bileşik var X2Y3 ve X2Y5 o halde soru bize diyor ki sabit oran bilinen bileşikten atom kütleleri oranını bul, bulmuş olduğun atom kütleleri oranı ile de diğer bileşiğin sabit oranını bul diyor.
X2Y3 için sabit oran X/Y = 4/3
2.X= 4 —–>X= 2
3.Y= 3——–>Y=1 Atom kütleleri oranını bulduk X2Y5 te yerine koyalım
X2Y5 için sabit oranı hesaplayalım mX/mY = 2.X/5.Y = 2.2/5.1 = 4/5 çıkar.
X______+______Y———–>X2Y5
4_____________5______4+5=9 GR bileşik (Kütlenin korunumundan )
?_____________?_______9*4KAT= 36 GR O halde bütün sabit oranların 4KAT ı alınır.
4*4KAT_______5*4KAT
16grX__________20 grY gereklidir.
1. N2O3 bileşiğinin sabit oranı nedir?(N:14 O:16)
Çözüm;
Bileşiği oluşturan elementlerin sayısı ile atom kütlelerini çarpıp oranlarsak sonuca ulaşırız.
mN/mO = 2.N/3.O = 2.14/3.16 = 7/12
2. X2Yn bileşiğinin kütlece birleşme oranı mX/mY= 7/20 olduğuna göre n kaçtır?(X:14)
Çözüm;
mX/mY= 2.X/n.Y
7/20 = 2.14/n.16
n=5 çıkar
3. XY2 Bileşiğinin atom kütleleri oranı X/Y = 3/4 olduğuna göre kütlece birleşme oranı nedir?
Çözüm;
Soruya baktığımızda atom kütleleri oranı verilmiş; atom kütleleri oranını atom kütlesi olarak alabileceğimizi yukarıda 2. maddede belirtmişitik.
mX/mY= X/2.Y = 3/2.4= 3/8 çıkar.
Çözüm;
Not: Bütün bileşiklerin tamamı %100 dür.
100-60 = %40 S elementi vardır.
Yüzdeleri oranlayarak sabit oranı bulabileceğimizi yukarıda 3 madde de belirttik
mS/mO = 40/60 = 2/3 cıkar.
5. XY3 bileşiğinin kütlece birleşme oranı X/Y = 1/9 tür. Buna göre 51 gram X2Y5 bileşiği elde etmek için kaçar gram X ve Y alınmalıdır?
Çözüm;
Soruya baktığımızda iki farklı bileşik var XY3 ve X2Y5 o halde soru bize diyor ki sabit oran bilinen bileşikten atom kütleleri oranını bul, bulmuş olduğun atom kütleleri oranı ile de diğer bileşiğin sabit oranını bul diyor.
XY3 için sabit oran X/Y = 1/9
X= 1
3Y= 9 —-> Y= 3 çıkar.
Yukarıda bulmuş olduğumuz atom kütleleri oranını X2Y5 bileşiğinde kullanarak X2Y5 in sabit oranını bulabiliriz.
X2Y5 için sabit oran;
mX/mY = 2.X/5.Y = 2.1 /5.3= 2/15 çıkar
X______+______Y———–>X2Y5
2_____________15______2+15=17 GR bileşik (Kütlenin korunumundan )
?_____________?_______17*3KAT= 51GR O halde bütün sabit oranların 3KAT ı alınır.
2*3KAT_______15*3KAT
6grX__________45 grY gereklidir.
Sabit oranlar kanunu çözümlü kimya soruları için tıklayınız.
Sabit oranlar kanunu kullanılarak yapılan kimyasal hesaplamalar soru çeşitleri için tıklayınız.
Şub 13 2023
Eğer sorumuz CO2 molekülü polar mıdır apolar mıdır? ise sorunun cevabı farklı, CO2 nin yapısındaki bağlar polar mıdır apolar mıdır? ise cevap farklıdır.
Şimdi her iki sorunun cevabına birlikte bakalım. İlk önce molekülün polarlığı apolarlığı ile bağın polarlığı apolarlığı arasındaki farkı kavrayalım.
CO2 nin yapısındaki Bağın polarlığı apolarlığından Polar kovalent bağ veya Apolar kovalent bağ anlaşılır. Şimdi bunları açıklayalım;
Polar kovalent bağ: Farklı iki ametal atomu arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan kimyasal bağa denir.
Örnek; H2O H2S N2O NH3 HF HBr vb
Apolar kovalent bağ: Aynı iki ametal atomları arasında elektronların ortaklaşa kullanılması ile oluşan kimyasal bağdır.
Örnek; O2, F2, Cl2, Br2, N2 vb.
CO2 Molekülünün polarlığı apolarlığını nasıl anlayacağız şimdi buna değinelim.
Öncelikle molekülün tanımını verelim.
Molekül: Aynı (Element molekülü N2 vs) yada farklı(H2O bileşik molekülü) iki veya daha fazla ametal atomunun bir araya gelmesi ile molekül oluşur.
Merkez Atom : Bir molekülde genelde sayıca daha az ve diğer atomların bağlandığı atomdur.
CH4 sayıca az olan C merkez atomdur. CO2 Sayıca az olan C merkez atom. NH3 sayıca az olan N merkez atom.
Eğer Merkez atom değerlik elektron sayısı kadar aynı atomla bağ yapmış ise molekül apolardır.
Şimdi CO2 yi inceleyelim;
6C: 1s2 /2s2 2p2 Karbon değerlik elektron sayısını 8 e tamamlayan sayı kadar bağ yapar yani 4 bağ yapar.
8O: 1s2 / 2s2 2p4 Oksijen değerlik elektron sayısını 8 e tamamlayan sayı kadar bağ yapar yani 2 bağ yapar.
CO2 de merkez atom C dur. 4 bağ yapıyor. Oksijende 2 bağ yapıyor 2 tane oksijen var oksijenler toplamda 4 bağ yapar.
Yukarıdaki gösterimden de anlaşılacağı üzere Merkez atom C atomunun değerlik elektron sayısı kadar oksijenle bağ yaptığı için CO2 Molekülü apolar.
CO2 oluşurken (O=C=O) C ve O farklı ametal olduğu için CO2 bileşiğini oluşturan bağ polardır.
Molekülde polarlık apolarlık detaylı konu anlatımı için tıklayınız.
Diğer Molekülde polarlık apolarlık örnekleri için tıklayınız.
Ara 29 2022
Kimden: Seval
İliniz: Erzincan
Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT
Soru: CnH2n+2O bileşiğinin 3,7 gramında 0,8 oksijen olduğuna göre bileşiğin 1 molunde toplam kaç mol-atom bulunur?(C:12,H:1,O:16)
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Ara 29 2022
Gazlar Çözümlü Kimya Sorusu
Kimden: Enes
İliniz: Antalya
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 3
Soru: 28gram X4H8 gazı 0 c ve 2 atm basınçta 5,6 litre hacim kaplamaktadır buna göre x in atom ağırlığı kaçtır ? H=1
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
Sorudaki degerleri P.V= n.R.T formulunde yerine yazarak bilesigin molunu buluruz.
P.V= n.R.T
2.5,6=n .22,4/273*273
2=4.n
n=0,5 mol
0,5 mol X4H8 28 gr ise
1mol X4H8 a
_____________________
a=56 gram X4H8 dir
X4H8 =56
4X+8.1=56
4X=48
X=12 dir
Ara 29 2022
Kimden: ahmet muhammmet
İliniz: istanbul
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2
Soru: Toplam 8 gram oksijen atomu içeren NO2 bileşiği kaç gramdır? (N = 14 g/mol, O = 16 g/mol)
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
32gr O iceren NO2 46 gram ise
8 gr O iceren NO2 x gr dir
___________________________
X= 46/4 =11,5 gr N2O tür.
Ara 29 2022
Kimden: Mert İŞCAN
İliniz: Giresun
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2
Soru: Toplam 6,02.10²³ tane atom içeren N203 molekülü toplamda kaç gramdır?
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
Bu bilesik icin 1mol ile asagidaki eşitligi yazabiliriz.
1mol N2O3 =76 gr N2O3 = 5.N tane atom iceren N2O3 = 28 gr N =48 gr O
76 gr N2O3 te 5.N tane atom varsa
X gr N2O3 te 6,02.10²³
____________________________
X= 76/5=15,2 gram N2O3 tür
Ara 23 2022
He gazının difüzyon hızı aynı sıcaklıktaki HA gazının üç katıdır. Buna göre A nın mol kütlesini bulunuz. (H = 1 g/mol, He = 4 g/mol)
Çözüm;
 |
 |
|
Nis 3 2023
Kütlece yüzde derişim Çözümlü Kimya Sorusu
Kimden: Livanur
İliniz: Eregli
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2
Soru: 20 gram KNO3 in 30 gram suda cozunmesiyle hazırlanan çözelti kütleleri yüzde kaç KNO3 icerir?
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
Kütlece yüzde: 100 gr çözelti de çözünmüş olarak bulunan madde miktarıdır.
Çözelti miktari =20+30 =50 gram çözelti
50 gr cozeltide 20 gram KNO3 varsa
100 gr cozeltide x
___________________
X= %40 KNO3 vardir
By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Kütlece Yüzde