Eki 24 2023
Eki 20 2023
Bileşiklerin Sınıflandırılması Çözümlü Kimya Sorusu
I. CO2
II. NaO
III. NO
Yukarıdakilerden hangisi yada hangileri su ile reaksiyona girer?
Çözüm;
I. CO2 Asidik oksit. Su ile reaksiyon verir.
II. NaO Bazik oksit. Su ile reaksiyona girer
III. NO Nötr oksit. Asit baz ve su ile reaksiyona girmez.
By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Bileşiklerin sınıflandırılması
Eki 20 2023
Alkoller Çözümlü Kimya Sorusu
Kimden: Jale
İliniz: Baku
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 4
Soru: 2 mol doymuş mono alkol yandığında 9 mol oksijen tüketilir. Alkolün formülünü belirleyin
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-
Çözüm;
Mono Alkollerin genel formülü CnH2n+2O dur. Genel formul ile oksijenin reaksiyonu yazılır.
CnH2n+2O + 3n/2 O2 —— > nCO2 + n+1H2O
1mol CnH2n+2O yanarken 3n/2 mol O2 gerekli ise
2mol CnH2n+2O yanarken 9 mol O2 gerekli
___________________________________
3n=9
n=3 çıkar
Bulduğumuz n değerini alkolün genel formülünde( CnH2n+2O) yerine yazarsak C3H8O çıkar.
C3H7OH
Eyl 15 2023
Bileşiklerin Sınıflandırılması
Bileşiklerin Sınıflandırılması
Bileşiklerin sınıflandırılması konusu kimyasal hesaplamalar konusunda çok işimize yarayacaktır. Özellikle bazı reaksiyonların yazılmasında ve karışım sorularında işimize yarayacaktır.
Bileşikler kimyasal özelliklerine göre;
- Asitler
- Bazlar
- Tuzlar
- Oksitler
olmak üzere dörde ayrılır.
1.Asitler
Suda çözündüklerinde ortama H+ (proton) iyonu veren maddelere asit denir.
HCl(s) —– > H+(aq) + Cl–(aq)
H2SO4(suda) —– > 2H+(aq) + SO4-2(aq)
CH3COOH(Suda) <—– >CH3COO–(aq) + H+(aq)
Bazı kuvvetli asitler: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4
Bazı zayıf asitler:HF, H2S, CH3COOH, HCN, H3PO4, H2CO3
2.Bazlar
Suda çözündüklerinde ortama OH– iyonu veren maddelere baz denir
NaOH(k) —– >Na+(suda) + OH–(suda)
Ba(OH)2(k) —– >Ba+2(suda) + 2OH–(suda)
Bazı kuvvetli bazlar : NaOH, LiOH, KOH, Ba(OH)2
Zayıf bazlar: NH3, Al(OH)3
3.Tuzlar
Asit ile bazın tepkimesi sonucunda oluşur. Başka bir deyişle nötrleşme tepkimesi sonucunda oluşur.
Bazın katyonu ile asidin anyonundan meydana gelir. İyonik bağlı bileşiklerdir.
- Kristal yapıya sahiptirler.
- Katı halde elektrik akımını iletmezler.
- Sıvı halleri veya çözeltileri elektrik akımını iletir.
Tuzlar kimyasal özelliklerine göre
Asidik
Bazik
Nötr
Olmak üzere 3 ayrılır.
KA + KB —— > Nötr tuz
KA + ZB —— > Asidik Tuz
ZA + KB —— > Bazik Tuz
4.Oksitler
Elementlerin oksijenli bileşiklerine oksit denir. Oksitlerde iki element vardır.
O-2 oksit iyonu.
Oksitler 6 ya ayrılır.
1.Asidik oksit
2.Nötr oksit
3.Bazik oksit
4.Amfoter oksit
5.Peroksit
6.Bileşik oksit
1.Asidik oksit(Asitanhidrit = Susuz asit)
Ametallerin oksijence zengin bileşiklerine denir.
X – > ametal olmak üzere;
XnOm m>n ise asidik oksittir.
SO2, SO3, CO2 , N2O3, N2O5
Not: Su ile birleşerek asitleri meydana getirirler. Bu nedenle asit oksitlere susuz asit denir.
CO2 + H2O —– >H2CO3
SO3 + H2O —– >H2SO4
Not: Asit oksitlerin bazlarla tepkimesi sonucunda tuz ve su oluşur.
CO2 + 2NaOH —– >Na2CO3 + H2O
2. Nötr Oksit
Ametallerin oksijence zengin olmayan bileşiklerine denir.
X – > ametal olmak üzere;
XnOm n ≥ m is nötr oksittir.
Örnek; N2O, CO, NO
Asit, baz ve su ile tepkime vermezler. Ancak yanarlar(Oksijen ile tepkimeye girerler).
Konuyla ilgili sorular için tıklayınız
3. Bazik Oksit(Bazanhidrit= Susuz baz)
Oksijenin metallerle yapmış olduğu bileşiklere denir.
K2O, MgO, CaO, Lİ2O……
Su ile birleşerek bazları oluştururlar.
K2O + H2O ——> 2KOH
MgO + H2O —— > Mg(OH)2
Asitlerle tepkime verirler. Tepkime sonucunda tuz ve su(H2O) oluşur.
K2O + H2SO4 —— >K2SO4 + H2O
MgO + HCl ——-> MgCl2 + H2O
Soy metaller (Cu, Hg, Ag, Au, Pt) asitlerle tepkime vermezken, oksitleri bazik karakterli olduğu için asitlerle tepkime verir.
CuO + 2HCl —– > CuCl2 + H2O
4. Amfoter Oksit:
Oksijenin amfoter metallerle (Al, Zn, Sn, Cr, Pb) yapmış olduğu bileşiklere denir.
Al2O3, ZnO, SnO, PbO, Cr2O3
Amfoter oksitler asitle, bazla tepkime verir ancak su ile tepkime vermez.
Al2O3 + 6HCl —– > 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + NaOH —– > 2Na3AlO3 + 3H2O
Amfoter oksitleri, bazişk oksitlerden ayıran en belirgin özellik bazlarla tepkime vermeleri ve su ile tepkime vermemeleridir.
NOT: Amfoter metallaerin hidroksitleride amfoter özellik gösterir. Aistlerle tepkime verdiği gibi kuvvetli bazlarlada tepkime verir.
5. Peroksit
Anyonu (O2-2) olan bileşiklere peroksit denir. Peroksitlerde oksijenin değerliği -1 dir.
1A ve 2A grubu elementlerinin dışındaki elementlerin peroksitleri yoktur.
Na2O2, Li2O2, K2O2,BeO2, MgO2, CaO2
Peroksitler ısıtıldığında oksitlerine dönüşürler.
Na2O2 + ısı —– > NaO + 1/2O2
6. Bileşik oksit
Farklı değerlik elan metallerin oksitlerinin birleşmesiyle meydana gelen oksitlerdir.
Fe3O4 = FeO.Fe2O3
Pb2O3 = PbO.PbO2
Mn3O4 = MnO . Mn2O3
Yukarıda Bileşiklerin sınıflandırılması konusunu anlattık. Şimdi anlattıklarımızı sorularda nasıl kullanacağız soru örneklerinde inceleyelim.
Bileşiklerin Sınıflandırılması Çözümlü Sorular
1. Nötr Oksitlerle ilgili olarak;
I. Bazlarla tepkime verirler.
II. Oksijenle tepkime verirler.
III. H2O ile reaksiyon verirler.
Yargılarından hangisi yada hangileri doğrudur?
A) Yalnız I B) Yalnız II C) YalnızIII D) I ve III E) I, II, III
Çözüm;
Nötr oksitler asit baz ve su ile reaksiyon vermezler. Sadece yanarlar.
CO nötr oksit.
CO + 1/2 O2 —– > CO2
2. Aşağıdaki reaksiyonlardan gerçekleşip gerçekleşmeyeceğini yazınız.
CO + H2O —– >
CaO + H2O —– >
NaOH + CO2 —–>
Al2O3 + HCl ——>
NaOH + Al2O3 —–>
N2O + Ca(OH)2 —–>
Çözüm;
CO + H2O —– > CO nötr oksittir. Su ile reaksiyon vermez
CO + H2O —– > x
CaO + H2O —– >Bazik oksit su ile reaksiyon verir.
CaO + H2O —– >Ca(OH)2
NaOH + CO2 —–> Baz asidik oksit ile reaksiyon verir.
2NaOH + CO2 —–>Na2CO3 + H2O
Al2O3 + HCl ——> Amfoter oksit asitle tepkime verir.
Al2O3 + 6 HCl ——> 2AlCl3 + 3H2O
NaOH + Al2O3 —–> Amfoter oksit bazla tepkime verir.
Al2O3 + NaOH —– > 2Na3AlO3 + 3H2O
N2O + Ca(OH)2 —–>Nötr oksir bazla reaksiyon vermez.
N2O + Ca(OH)2 —–>x
3. 5mol He ve NH3 karışımının reaksiyona girmesi ile 3 mol ürün oluşmaktadır. Karışımdaki He kaç moldür.
Çözüm;
Karışım sorusu ile karşılaştık. Yukarıdaki bilgilerden nasıl faydalanacağız. Karışımdaki maddelerin sınıflandırabilrsek işimiz çözülür.
He Soygaz. HCl ile reaksiyon vermez.
NH3 baz HCl Asit reaksiyon verir.
NH3 + HCl ——> NH4Cl
1mol 1mol 1mol
3mol 3mol 3mol
He + NH3 = 5 mol karışım
He + 3mol = 5mol
He= 3mol dür.
Bileşiklerin sınıflandırılması ile ilgili daha fazla örnek için tıklayınız.
By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Bileşiklerin sınıflandırılması
Eyl 14 2023
Mol Kavramı Çözümlü Kimya Sorusu
Kimden: Erhan
İliniz: Zonguldak
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 3
Soru: 0,05 mol C3H8 bileşiği kaç tane molekül içeri?
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-
Çözüm;
Molekül ; Birden fazla aynı yada farklı ametal atomlarının bir araya gelmesiyle molekül oluşur.
C3H8 bileşiği moleküldür.
1mol C3H8 bileşiği N tane molekül ise
0,05 mol C3H8bileşiği x tane molekül içerir
___________________________
x= 0,05.N tane molekül içerir.= 0,05.6,02.10^23 = 3,01.10^22
By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Mol Kavramı
Tem 26 2023
Organik Kimya Çözümlü Kimya Sorusu
Kimden: Belma suer
İliniz: Sivas
Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT
Soru: Halkali bir alkana eter metil yada Br, Cl bagladigimizda etil siklopropan, metil siklobutan diyoruz ama eterler ve alkollere gelince bunlara siklopropil demeye basladik bunu anliyamadim sonucta eter, metil halojen baglayinca da bir tane H kopariyruz
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Haz 16 2023
Kütlece Yüzde Çözümlü Kimya Sorusu
Kimden: Sinem
İliniz: Kocaeli
Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT
Soru: Tuz oranı %25 olan 40 gr tuzlu suya 55 gr su ve 5 gr şeker ekleniyor. Yeni karışımın tuz yüzdesi kaçtır?
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
Soruyu çözebilmek için sayfamızda bulunan kütlece yüzde derişim konu anlatımını inceleyebilirsiniz.
Bu soruyu çözebilmek için aşağıdaki iki özelliği bilmemiz gerekir.
Özellik: Bir çözeltiye saf çözücü ilave edilirse kütlece yüzde derişim (% si) %0 alınır.
Özellik: Bir çözeltiye saf çözünen ilave edilirse kütlece yüzde derişim (% si) %100 alınır.
Soruda verilen değerlikleri aşağıdaki formulde yerine yazarız.
m1.%1 + m2.%2 + m3.%3 +mn.%n = %son. (m1+m2+m3 +mn)
40.25 + 55.%0 + 5.100 = (40 +55+5) .%son
1000+0+500 = 100.%son
%son = %15
By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Kütlece Yüzde
Haz 14 2023
Katalizör nedir?
Kimden: fatmanur
İliniz: adana
Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT
Soru: Katalizör nedir? Katalizör Tepkime mekanizmasını nasıl değiştirir?
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
Katalizör, kimyasal reaksiyonun aktivasyon enerjisini düşürerek tepkime hızını artıran ve tepkime sonunda kimyasal yapısında herhangi bir değişiklik meydana gelmeden oluşan maddelere denir. Katalizörün tepkime üzerinde meydana getirdiği bu değişikliğe de kataliz adı verilir.
Yukarıdaki grafiktende anlaşılacağı üzere katalizör aktivasyon enerjisinin değerini düşürdüğü zaman ileri ve geri aktivasyon enerjiside aynı miktarda azalacaktır.
Aktivasyon enerjisinin düşmesine rağmen reaksiyon esnasında alınan yada verilen enerji (Tepkime entalpisi ΔH ) değişmeyecektir.
Katalizör tepkimeye girip tepkime sonunda herhangi bir değişikliğe uğramadan çıktığı için net tepkime denkleminde yer almaz.
Tepkimeye giren katalizör;
tepkimeye girenlerle aynı fazda ise homojen katalizör, farklı fazda ise heterojen katalizör olarak adlandırılır.
Bir katalizörün işlevi, aktivasyon enerjisini düşürmektir, böylece parçacıkların daha büyük bir kısmı reaksiyona girecek kadar enerjiye sahip olur. Bir katalizör, bir reaksiyon için aktivasyon enerjisini şu şekilde azaltabilir:
Reaksiyona giren parçacıkları, başarılı çarpışmaların daha olası olacağı şekilde yönlendirmek (Etkin çarpışma sayısını arttırmak)
Ürünü oluşturmak için daha düşük enerji gerektiren bir ara ürün oluşturmak için reaktanlarla reaksiyona girmek
Haz 13 2023
Asit ve Bazlar Çözümlü Kimya Sorusu
Kimden: Fatmanur
İliniz: Adana
Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT
Soru: 25,0 cm3, 0,10 M HCl çözeltisi ile 0,10 M , 10 cm3 NaOH çözeltisi tepkimeye sokulmuştur. Çözeltide nötürleşmeden kalan asidin mol sayısını ve çözeltinin nötürleşmeden sonraki pH’ını bulunuz.
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/
Çözüm;
1cm3=1ml dir. Soruda verilen maddelerin mol sayısını M=n/V formulunden hesaplarız.
nHCl = 0,0025 mol dür
nNaOH= 0,001moldür
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
Kat sayılar eşit olduğu için bulduğumuz mollerde sınırlayıcı madde mol sayısı küçük olandır. Yanı 0,001 mol NaOH biter.
0,001 mol 0,0025 mol
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
-0,001mol -0,001mol
HCl den 0,0025-0,001 = 0,0015 mol HCl artar.
HCl -> H+ + Cl-
15.10^-4 15.10^-4mol
Son hacim=10 +25 = 35 cm3 = 0,035L
Molarite= 15.10^-4/0,035 = 0,04 molar
pH= -log[4.10^-2]
=-( log4 + log10^-2)
=2- log4 çıkar
By kimyali • Kimya • 0 • Tags: Asit ve Bazlar
Eki 28 2023
Sabit oranlar kanunu cozumlu soru
Kimden: Han
İliniz: Samsun
Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2
Soru: X ve Y elementlerinin atom kütleleri arasındaki oran 7:2 dir x ve y elementleri den oluşan bir bileşikte kütlece %30 y vardır buna göre oluşan bileşiğin formülü nedir
Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya- sorusu-sor/
Cozum
Bilesigin formulu XnYm olsun.
Bilesigin sabit orani X/Y =70/30
n.X/m.Y= 7/3
7.n/2.m=7/3
n/m=2/3 cikar
Bileşiğin formulu X2Y3 tur
Detay icin tiklayiniz
By kimyali • Kimya • 0