Nis 25 2023

İyon derişimi

İyon derişimi

Asitler, bazlar ve tuzlar suda iyonlarına ayrışarak çözünürler. Çözeltide çözünen maddenin derişiminden faydalanarak çözeltideki iyonların iyon derişimi hesaplanabilir.

İyon derişimi köşeli parantezle ( [ ] )belirtilir.

İyon derişimlerini hesaplayabilmek için;

-Önce asit, baz veya tuzun  iyonlaşma denklemi yazılır ve denkleştirilir.

-Denklemdeki iyonların baş katsayıları ile bileşiğin derişimi oran orantı yapılarak iyonların derişimi bulunur.



Soru1; Derişimleri 3 M olan NaCl,  MgCl2 ve Al2(SO4)3 tuzlarının iyon derişimlerini hesaplayalım.

NaCl         —>       Na+     +      Cl–

3M                        3M               3M

 

MgCl2          —>    Mg+2     +      2Cl–

3M                          3M                2.3M =6M

 

Al2(SO4)3          —>        2Al+3     +         3SO4-2

3M                             2.3M= 6M         3.3M =9M

 

Soru2: [Br–]= 0,4M olan CaBr2 çözeltisi 200 ml dir. Buna göre, çözeltide çözünmüş olan CaBr2 nin kütlesi kaç gramdır? (Ca:40 Br:80)

Çözüm;

CaBr2 nin derişimi  x M olsun. İyon derişimlerine katsayılar aracılığıyla aşağıdaki şekilde geçiş yaparız.

CaBr2          —>       Ca+2      +       2Br–

xM                              xM                 2xM

 

Soruda Br iyonu derişimini 0,4 molar vermiş

2x= 0,4

x= 0,2 molar olur.

CaBr2 = 0,2 molardır.  Hacimde 0,2 L olarak soruda verilmiş.

Molar derişim(Molarite) Formülü
0,2 =

0,2 = n/0,2  —->n=0,04 mol CaBr2

1 mol CaBr2              200 gram ise

0,04 mol CaBr2          x gr dır

_____________________

x=8 gram CaBr2  çözünmüştür.

 

Soru3: Mg3(PO4)2 sulu çözeltisinin toplam iyon derişimi 4,5 molardır. Buna göre çözeltinin molar derişimi kaçtır?

Çözüm;

Mg3(PO4)2 bileşiğinin derişimine X molar dersek

Mg3(PO4)2         —>         3Mg+2     +         2PO4-3

xM                                          3xM                    2xM

 

Toplam iyon derişimi = 3x+2x= 5x tir.

5x= 4,5 M

x=0,9 Molardır.

 

Soru4: Fe(NO3)3 ile hazırlanan 500ml çözeltide toplam iyon derişimi 0,8M dır. Buna göre çözeltide kaç gram demir lll nitrat çözünmüştür? (Ma=242g/mol)

Çözüm;

Fe(NO3)3 bileşiğinin derişimine x M dersek,

Fe(NO3)3         —>       Fe+3              +                3NO3–

x                                         x                                       3x

 

Toplam iyon= x+3x= 4xM

4x= 0,8

x=0,2M

Molar derişim(Molarite) Formülü

0,2 = n/0,5

n=0,1 mol

1mol Fe(NO3)3                 242 gram ise

0,1 mol Fe(NO3)3              x

_____________________

x=24,2 gr Fe(NO3)3  çözünmüştür.



 

Ortak iyon içeren çözeltilerin karıştırılması

Ortak iyon içeren çözeltiler karıştırıldığı zaman ortak iyon derişimini

iyon sayısı.M1.V1  + iyon sayısı.M2.V2 = Mson. Vson

eşitliğini kullanarak buluruz.

Soru1; 0,2 M 200 ml NaCl çözeltisine 0,4 M 300 ml. CaCl2 çözeltisi karıştırılıyor. Karışım çözeltisindeki Cl-1  iyonları derişimi kaç molardır?

Çözüm;

iyon sayısı.M1.V1  + iyon sayısı.M2.V2 = Mson. Vson

1.0,2.200 + 2.0,4.300 = Mson. 500

Mson = 0,56 Molar.

 

 

 

 

 

İyon derişimi ile ilgili daha fazla çözümlü kimya soruları için tıklayınız.

By • Kimya • 0 • Tags:

Nis 19 2023

Çözünürlük Çarpımı(Kç) Çözümlü Kimya Sorusu

 

 

Kimden: Sedef

İliniz: Tekirdağ

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 4

Soru: 200 ml 0.04 M SrCl2 çözeltisine 200 ml K2CO3 çözeltisi katıldığı zaman karışımda bir  en çok kaç molar olmalıdır?
(SrCO3’ün çözünürlük çarpımı 3,6.10^-5’dir.)

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/



Çözüm;

Doymuş bir çözeltideki iyonların molar derişimleri çarpımı Kç dir. Eğer iyon derişimleri çarpımı Kç den farklı ise, bulduğumuz değer Kç  olmayıp,   iyon çarpımıdır  ve Qç ile ifade edilir.

İyon derişimleri çarpımı Kç den büyükse çökme olur. Çökelme olmaması için Qç=Kç olmalıdır.

 

SrCl2       —>       Sr+2         +              2Cl-

0,04M                 0,04M                       0,08M

 

K2CO3      —>      2K+         +             CO3-2

xM                          2xM                         xM

 

Yukarıdaki maddeleri suya attığımız zaman suda çözünüyorlar. Bu çözünme esnasında  Sr+2 ve CO3-2   birleşerek suda az çözünen katı oluşturuyorlar.

Maddeler eşit hacimde karıştırıldığı için hacim 2 katına çıkar Sr+2 ve CO3-2   iyonlarının derişimi yarıya düşer.

[Sr+2] = 0,02 M

[CO3-2] = x/2M

 

Sr+2        +        CO3-2       —>      SrCO3

x/2M                0,02M

 

Kç=[Sr+2] .[CO3-2]

3,6.10^-5 = x/2 *0,02

 

x=36.10^-4 Molar K2CO3 çözeltisi alınmalıdır.

By • Kimya • 0 • Tags:

Nis 18 2023

Kimyasal Hesaplamalar Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: Haydarcan

İliniz: Ankara

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2

Soru: 2H2+O2 —> 2H2O

4 mol H2 ve 4 mol O2 nin tepkimesinden hangi gazdan kaç mol artar?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm;

Kimyasal denklemlerde katsayilar mol sayosidir. Katsayilar ile soruda verilen moller arasindaki kat a bakilir. Kucuk kat a gore islem yapılır yani butun katsayilar kucuk katla carpilir.

4mol 4mol

2H2      +        O2 —>      2H2O

2mol             1mol          2 mol

2.2kat=4    1.4kat=4mol

2kat kucuk oldugu icin butun katsayilarin 2 kati alınır

4mol               4mol

2H2        +         O2      —>       2H2O

2mol                1mol               2 mol

2.2kat=4         1.2kat=2mol    2.2kat= 4mol

Biter                 4-2=2 mol artar 4mol oluşur

 

O2 den 2 mol artar

4 mol H2O olusur

By • Kimya • 0 • Tags:

Nis 13 2023

Kimyasal hesaplamalar Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: Kübra

İliniz: Tekirdağ

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2

Soru: %74 saflıktaki 50 gram stronsiyum karbonat (SrCO3) örneği aşağıdaki denkleme göre ısıtılarak ayrıştırıldığında, 7,7 gram CO2 gazı elde edilmektedir. Buna göre bu tepkimenin % verimi kaçtır?
(SrCO3:148, CO2:44) SrCO3(K) ——-> SrO+CO2
ısı

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/



Çözüm;

50 gram stronsiyum karbonat (SrCO3) örneğinde  saf SrCO3 kaç gram öncelikle onu bulalım.

1oo gram (SrCO3) örneğinde   74 gram SrCO3 varsa

50 gram (SrCO3) örneğinde     x gram SrCO3 vardır.

__________________________

x=37 gram saf SrCO3 vardır.

Denklemli sorularda herhangi bir maddenin molünü bulabiliyorsak diğer maddelerin molünü de bulabiliriz.

SrCO3(K) ——-> SrO+CO2 tepkimesine göre 7,7 gram CO2 gazı elde ediliyormuş.

nCO2 = 7,7/44 = 0,7/4 mol

 

SrCO3(K) ——-> SrO      +      CO2

0,7/4mol          0,7/4 mol       0,7/4 mol

 

Harcanan SrCO3

1mol SrCO3                    148 gram ise

0,7/4mol SrCO3             x gramdır

__________________

x=25,9 gramdır SrCO3 harcanmıştır.

 

37 gram saf SrCO3 ün                 25,9 gramı harcanmışsa

100 gramın                                        x

____________________________

x= %70 verimle gerçekleşmiştir.

 

 

 

 

By • Kimya • 0 • Tags:

Nis 13 2023

Molarite Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: Ayşegül

İliniz: Konya

Kaçıncı Sınıfsın?:TYT – AYT

Soru: 1. Derişimi 2,4M olan K2CO3 çözeltisinin yoğunluğu 1.40 g/cm3 dür. Çözeltide K2CO3 kütlece % kaçlıktır.

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

By • Kimya • 0

Nis 11 2023

Molarite(Molar Derişim) Nedir, Nasıl Hesaplanır? Molarite Formulü Nasıl Bulunur?

Molarite(Molar Derişim) Nedir?

Molarite(Molar Derişim) :  1 Litre çözeltide çözünmüş olarak bulunan maddenin mol sayısına molarite veya molar derişim denir. Başka bir ifadeyle birim hacimde çözünen maddenin maddenin mol miktarıdır.

 

Molarite Formülü Nasıl Bulunur?

Molaritenin birimi molar veya mol/L olup  M  harfi ile gösterilir.

Sorularda  2M KOH  veya  2 mol/L KOH şeklinde karşımıza çıkabilir. Her ikiside molar derişimin 2 olduğunu ifade eder.

Molaritenin(Molar derişimin) Formülü;

Molar derişim(Molarite) Formülü

Formuldeki verileri inceleyecek olursak;

M : Molarite

n= mol

V = Hacimdir.

Molarite (Molar derişim) hesaplamada hacmi Litre olarak almamız gerekir. (Soruda ml olarak hacim verilmişse mutlaka Litreye çevirmemiz gerekir.)

1L = 1000ml dir.

Örnek; 400 Mililitre kaç litredir?

1.yol oran orantı kullanarak mililitreyi litreye çevirebiliriz;

1L                    1000ml ise

xL                   400ml

________________

x= 400/1000 = 0,4 Litredir

2. yol olarakta mililitreyi litreye oranlayarak mililitreyi litreye çevirebiliriz.

400/1000 = 0,4 L dir.



Molar Derişim Soru ve çözümleri

Soru 1. 16g NaOH ile 500 ml çözelti hazırlanıyor. Çözeltinin molar derişimi nedir? (Na:23, O:16. H:1) 

Çözüm;

Soruyu çözebilmek için  M = n/V formülünü kullanacağız.

n= mol sayısı

V= Litres cinsinden çözelti hacmi gerekli

n =m/Ma = 16 /40 =  0,4 mol

V= 400 ml = 0,4 L

M= n/V  = 0,4/0,5 = 0,8 mol/L = 0,8M

 

Soru 2. 14,8g Ca(OH)2 ile 400ml çözelti hazırlanıyor. Oluşan çözeltinin molar derişimi kaçtır? (Ca(OH)2: 74g/mol)

 

Çözüm;  Soruyu çözebilmek için soruda verilenlerden mol sayısını bulmak, eğer hacim litre değilse litreye çevirip molar derişim formülünde   M=n/V yerine yazmak.

nCa(OH)2 = 14,8/74 = 0,2 mol

 

1L               1000 ml  ise

xL                 400 ml dir

_______________

x=400/1000 = 0,4 L dir.

Başka bir ifadeyle Soruda verilen ml yi  1000 e bölersek  Litreyi  buluruz.   400/1000 = 0,4 L

 M=n/V

M=0,2/0,4 = 0,5 M dır.

 

Soru 3. 36gr C6H12O6 içeren 400ml lik çözeltinin molar deşimi kaçtır? (C6H12O6: 180g/mol)

 

Çözüm; Taktik belli  molü bul hacmi litreye çevir. Bulduğun değerleri Molar derişim formülünde yerine yaz.

nC6H12O6 = 36/180 = 0,2 mol

V=400ml = 400/1000 = 0,4 L

Molar derişim(Molarite) Formülü

M=0,2/0,4 = 0,5 M

 

Soru 4. 2Molarlık X(OH)2 çözeltisi 100 ml dir. Çözeltide 13,6 gram çözünmüş X(OH)2 bulunduğuna göre X in atom kütlesi kaçtır? (O:16g/mol  H:1g/mol)

Çözüm;

Soruda verilenleri yazalım;

M=2 molar

V=100ml = 0,1L dir.

n=?

Molar derişim(Molarite) Formülü

2=n/0,1

n= 0,2 mol çıkar.

M

0,2 mol X(OH)2         13,6gram ise

1mol X(OH)2                   x gramdır

______________________

x= 68 g/mol

X(OH)2 =68

X+2.(16+1)=68

x=24 çıkar

 

Derişimleri farklı aynı maddenin çözeltilerinin karıştırılması

Aynı maddenin farklı derişimlerdeki çözeltileri karıştırıldığı zaman  oluşan son çözeltinin molar derişimini aşağıdaki eşitlik yardımıyla buluruz.

M1.V1  + M2.V2   = Mson.Vson

M1.V1  + M2.V2 + ….  = Mson. (V1+V2+ ….)

 

Örnek1; 200ml 0.5M NaOH ile     300ml 1.2M NaOH çözeltileri karıştırıldığında sodyum hidroksitin son derişimi kaç molar olur?

Çözüm; Soruda verilen hacim ve molariteleri çarpıp toplarız, çıkan sonucu toplam hacme bölerek sonucu buluruz.

M1.V1  + M2.V2   = Mson.Vson

0,5*200  +  1,2*300 = Mson.(200+300)

Mson= 0,92 molar çıkar.

 

Örnek2; 400ml 0,6M KCl ile  1.8M KCl çözeltisi karıştırılırsa son derişim 1.2M olmaktadır. İkinci çözeltinin hacmi kaç L dir?

Çözüm;

M1.V1  + M2.V2   = Mson.Vson

0,6.400   + 1,8.V  = 1,2.(400 + V)

İşlem yapılırsa  V=400 ml  çıkar

Soruda kaç L dir demiş

V=0,4 L dir.

 

 

 

 

 

Molarite ilgili daha fazla çözümlü sorular için tıklayınız.



By • Kimya • 0 • Tags:

Nis 6 2023

Hacimce yüzde Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: ayse

İliniz: istanbul

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2

Soru: 420 ml su ve 80ml alkol ile hazırlanan kolonyanın hacimce yüzdesini bulunuz.

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/



Çözüm;

Hacimce yüzde veya kütlece yüzde sorularında  %100 olan miktar çözelti miktarıdır. Soruyu çözebilmek için bizimde eldeki verilerden çözelti kütlesini bulmamız lazım.

Vçözelti = Vçözücü  +  Vçözünen

Vçözelti = 420  + 80

Vçözelti = = 500 ml çıkar

 

500 ml  Çözeltide                  80ml alkol varsa

100 ml  çözeltide                    x vardır

____________________________

x=%16  çıkar

By • Kimya • 0 • Tags:

Nis 5 2023

Kütlece yüzde Çözümlü Kimya Sorusu

Kimden: cansu

İliniz: Yenimahalle

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 4

Soru: kütlece %5’lik 600 g tuz çözeltisi hazırlamak için kaç gram tuz, kaç gram suda çözülmelidir. HESAPLAMA yaparak işlem sırasını yazınız
(cevap=30g tuz , 570g su )

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/

Çözüm ;

Kutlece %5lik demek 100 gram çözeltide 5 gr tuz 95 gram su vardemektir.

100 gram cozeltide      5gr tuz varsa

600 gram cozeltide       x

__________________________

X=30 gram tuz vardır.

mçozelti= mcozucu + mcozunen

600= mcozucu + 30

mcozucu =msu = 570 gram

By • Kimya • 0

Nis 5 2023

Reaksiyon ısısı Çözümlü Kimya Sorusu

Reaksiyon ısısı

Reaksiyon ısısı; Bir kimyasal tepkime sabit basınç altında gerçekleşirken alınan ya da verilen ısı miktarına reaksiyon ısısı ya da tepkime entalpisi denir.

 

Kimden: Petek

İliniz: İstanbul

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 3

Soru: N2(g) + 2O2(g) ——->2NO2(g) tepkimesi nin ΔH değeri 68kjdir?

1.NO2’nın standart molar oluşum entalpisi 34kjdir?
2.Yuksek sıcaklıkta NO2 molekülleri daha karalıdır?

Hangileri doğru, nasıl yapılır

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/



Çözüm;

1. maddeyi çöze bilmek için molar oluşum entalpisinin tanımına bakalım. Bir bileşiğin 1 molünün standart şartlarda (1 atm ve 25 °C) elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimine standart molar oluşum entalpisi denir.

N2(g) + 2O2(g) ——->2NO2(g)  denklemine baktığımız zaman bileşik elementlerinden oluşmuş.  Ancak  1mol bileşik oluşmamış yani kat sayısı 1 değil kat sayısının 1 olabilmesi için reaksiyon kat sayılarını 1/2 ile çarparız. Dolayısıyla entalpiyi de 1/2 ile çarpmamız gerekir.

Not:Bütün yanma olayları ekzotermik iken sadece Azot gazının yanması endotermiktir.

1/2N2(g) + 1O2(g) ——->1NO2(g)    ΔH=1/2*68kj = 34 kj çıkar.

 

Başka bir ifade ile bileşik elementlerinden mi oluşmuş ona bakarız. Elementlerinden oluşmuşsa bileşiğin kat sayısına bakarız. Kat sayı 1 ise  ΔH molar oluşum entalpisidir.

Eğer katsayı 1 den farklı ise oran orantı yoluyla 1 molunun entalpisini hesaplayarak molar oluşum entalpisini buluruz.

N2(g) + 2O2(g) ——->2NO2(g)    ΔH = 68kj

2 mol bileşik oluşurken           68kj  enerji gerekli ise

1 mol bileşik oluşurken             x

_________________________

x=34 kj  çkar.   1 Doğru

Endotermik tepkimeler için;

Düşük sıcaklıkta düşük enerjili olan girenler, yüksek sıcaklıkta ise yüksek enerjili olan ürünler daha kararlıdır.  2. Doğru

 

Ekzotermik tepkimeler için;

Düşük sıcaklıkta düşük enerjili olan ürünler, yüksek sıcaklıkta ise yüksek enerjili olan girenler daha kararlıdır.

 

 

Soru: Aşağıdaki tepkimelerden hangisi oluşan madde için Standart Molar Oluşma Entalpisi tepkimesidir?

 

A) Ca(k) + 1/2O2(g) → CaO(k)
B) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
C) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(s)
D) H2(g) + F2(g) → 2HF(g)
E)  CO(g) + 1/2O2(g) → CO2(g)
Çözüm;

Soruyu çözebilmek için tandart Molar Oluşma Entalpisinin tanımına bakalım;

Bir bileşiğin 1 molünün standart şartlarda (1 atm ve 25 °C) elementlerinden oluşması sırasındaki entalpi değişimine standart molar oluşum entalpisi denir.

 

1mol bileşik elementlerinden oluşması lazım

A şıkkı 1 mol bileşik elementlerinden oluşmuş. A DOĞRU

B şıkkı 2 mol bileşik(Katsayı) elementlerinden oluşmuş. B YANLIŞ

C şıkkı 2 mol bileşik(Katsayı) elementlerinden oluşmuş. C YANLIŞ

D şıkkı 2 mol bileşik(Katsayı) elementlerinden oluşmuş. D YANLIŞ

E şıkkı 1 mol bileşik(Katsayı) elementlerinden oluşmamış. E YANLIŞ

 

Reaksiyon ısısı ile daha fazla soru çözümü için tıklayınız.

 

By • Kimya • 0 • Tags:

Nis 5 2023

Yüzde derişim Çözümlü Kimya Sorusu

Yüzde derişim Çözümlü Kimya Sorusu

Kütlece yüzde derişim ve hacimce yüzde derişim  örnek soruları ve çözümleri.

 

Kimden: Ayşe

İliniz: Beypazarı

Kaçıncı Sınıfsın?:Lise 2

Soru:

1)Hacimce %35 etanol içeren 700 ml sulu çözelti hazırlamak için kaç ml su kullanılmalıdır?

2)Kütlece %20 ilk tuz çözelti hazırlamak için 40 gram tuz üzerine kaç gram su eklenmelidir?

Soru Formu URL’si: https://www.kimyali.com/kimya-sorusu-sor/



Çözüm;

Birinci soru hacimce yüzde sorusudur.

Bunu nereden anladık çözeltinin miktarı ml olarak verilmiş.

Hacimce yüzde derişim, 100 hacim birimi çözeltide çözünen sıvının hacim birimidir. Başka bir deyişle; 100 ml çözeltide çözünen maddenin ml cinsinden hacmidir.

Hacimce %35 etanol demek; 100ml çözeltide 35 ml etanol, 65 ml su vardır demektir.

O halde oran orantı yoluyla bu soruyu çözebiliriz.

100 ml çözeltide          65 ml su varsa

700ml çözeltide           x ml su vardır

_________________________

x= 455 ml su vardır.

Etanol miktarı ne kadardır? sorusunun cevabı ise  700-455 = 245 ml de Etanol vardır.

 

İkinci soru kütlece % derişim sorusudur.

Kütlece yüzde; 100 gram çözeltide çözünmüş maddenin gram cinsinden değerine denir.

Kütlece %20 ilk tuz çözelti demek  100 gram çözeltide 20 gram tuz, 80 gram su vardır demektir.

100 gram çözeltide            20 gram tuz varsa

x gram çözeltide                40 gram tuz vardır

________________________

x= 200 gram çözelti.

 

mçözelti = m çözücü + m çözünen

200= mçözücü +   40

mçözücü= 160 gram su eklenmelidir.

Daha fazla örnek sorular ve çözümleri incelemek için tıklayınız.



By • Kimya • 0 • Tags: ,

< 1 2 3 4 5 >»