Denklem katsayılarının yorumu yapılırken denklemde bulunan maddelerin fiziksel hallerine dikkat etmek gerekir. Kimyasal denklemlerdeki katsayılar denilince aklımıza mol, hacim ve tanecik gelmelidir.
Katsayılar;mol sayısıdır.
N2(g) + 3H2(g) ——-> 2NH3(g)
1mol 3mol 2 mol
10 mol 30mol 20 mol
C3H8 + 5O2 ——> 3CO2 + 4H2O
1 mol 5 mol 3 mol 4 mol
Katsayılar;molekül sayısıdır.
N2(g) + 3H2(g) ——-> 2NH3(g)
1molekül 3 molekül 2 molekül
10 molekül 30 molkeül 20 molekül
Katsayılar;Fiziksel hali gaz olan maddeler için aynı koşullarda hacimdir.
N2(g) + 3H2(g) ——-> 2NH3(g)
1 L 3L ___ 2L
5 Hacim 15Hacim 10 Hacim
22,4L 3.22,4L __ 2.22,4L
2N2(g) + 5O2(g) ——– > 2N2O5(g)
2 L 5L 2L
Denklem katsayılarının yorumu ile ilgili Örnekler
Soru; 1 molekül X2 ile 2 molekül Y2 nin reaksiyonu sonunda 1 molekül Z gazı oluşmaktadır. Z nin formulu nedir?
Çözüm;
1 molekül X2 + 2 molekül Y2 ——– > 1 molekül Z
X2 + 2Y2 ——– > X2Y4
Soru; 2 Hacim N2 ile 5 Hacim O2 nin reaksiyonu sonucunda 2 hacim X gazı oluşmaktadır. X gazının formulu nedir?
Çözüm;
2 hacim N2(g) + 5 hacim O2(g) ——– > 2X
2N2(g) + 5O2(g) ——– > 2N2O5(g)
Soru; 1 Hacim N2 ile 3 Hacim H2 nin reaksiyonu sonucunda 2 hacim X gazı oluşmaktadır. X gazının formulu nedir?
Çözüm;
1 hacim N2(g) + 3 hacim H2(g) ——– > 2X
N2(g) + 5H2(g) ——– > 2NH3(g)
X gazının formülü NH3 tür.
Soru; 2NH3(g) —–> N2(g) + 3H2(g) 6,8 gram NH3 bileşiğinin ayrışma tepkimesine göre oluşan N2 gazının normal koşullar altındaki hacmi kaç litredir?(N:14 H:1)
Çözüm; Reaksiyondaki herhangi bir maddenin Kütlesi biliniyorsa ilgili maddenin mol kütlesi yardımıyla o maddenin mol sayısını bulabiliriz. Mol sayısını bulduğumuz için denklemdeki bütün maddelerin kat sayıları yardımıyla mollerini bulabiliriz.
Kas 14 2018
Denklem Katsayılarının Yorumu
Denklem Katsayılarının Yorumu
Denklem katsayılarının yorumu yapılırken denklemde bulunan maddelerin fiziksel hallerine dikkat etmek gerekir. Kimyasal denklemlerdeki katsayılar denilince aklımıza mol, hacim ve tanecik gelmelidir.
Katsayılar; mol sayısıdır.
N2(g) + 3H2(g) ——-> 2NH3(g)
1mol 3mol 2 mol
10 mol 30mol 20 mol
C3H8 + 5O2 ——> 3CO2 + 4H2O
1 mol 5 mol 3 mol 4 mol
Katsayılar; molekül sayısıdır.
N2(g) + 3H2(g) ——-> 2NH3(g)
1molekül 3 molekül 2 molekül
10 molekül 30 molkeül 20 molekül
Katsayılar; Fiziksel hali gaz olan maddeler için aynı koşullarda hacimdir.
N2(g) + 3H2(g) ——-> 2NH3(g)
1 L 3L ___ 2L
5 Hacim 15Hacim 10 Hacim
22,4L 3.22,4L __ 2.22,4L
2N2(g) + 5O2(g) ——– > 2N2O5(g)
2 L 5L 2L
Denklem katsayılarının yorumu ile ilgili Örnekler
Soru; 1 molekül X2 ile 2 molekül Y2 nin reaksiyonu sonunda 1 molekül Z gazı oluşmaktadır. Z nin formulu nedir?
Çözüm;
1 molekül X2 + 2 molekül Y2 ——– > 1 molekül Z
X2 + 2Y2 ——– > X2Y4
Soru; 2 Hacim N2 ile 5 Hacim O2 nin reaksiyonu sonucunda 2 hacim X gazı oluşmaktadır. X gazının formulu nedir?
Çözüm;
2 hacim N2(g) + 5 hacim O2(g) ——– > 2X
2N2(g) + 5O2(g) ——– > 2N2O5(g)
Soru; 1 Hacim N2 ile 3 Hacim H2 nin reaksiyonu sonucunda 2 hacim X gazı oluşmaktadır. X gazının formulu nedir?
Çözüm;
1 hacim N2(g) + 3 hacim H2(g) ——– > 2X
N2(g) + 5H2(g) ——– > 2NH3(g)
X gazının formülü NH3 tür.
Soru; 2NH3(g) —–> N2(g) + 3H2(g) 6,8 gram NH3 bileşiğinin ayrışma tepkimesine göre oluşan N2 gazının normal koşullar altındaki hacmi kaç litredir?(N:14 H:1)
Çözüm; Reaksiyondaki herhangi bir maddenin Kütlesi biliniyorsa ilgili maddenin mol kütlesi yardımıyla o maddenin mol sayısını bulabiliriz. Mol sayısını bulduğumuz için denklemdeki bütün maddelerin kat sayıları yardımıyla mollerini bulabiliriz.
nNH3 = 6,8/17 = =0,4 mol
2NH3(g) —–> N2(g) + 3H2(g)
2mol 1mol 3mol
0,4mol 0,2mol 0,6mol
1mol N2 NŞA da 22,4 L hacim kaplarsa
0,2mol N2 NŞA da x
_________________________
x=4,48 L hacim kaplar
By kimyali • Kimya • 1 • Tags: Denklem Katsayılarının Yorumu