Şub 10 2019
Molar Derişim Çözümlü Kimya Sorusu
.
32,8 gram Ca(NO3)2 ile 400mL çözelti hazırlanıyor. Buna göre bu çözeltide bulunan Ca^+2 ve NO3^-1 iyonlarının molar derişimi kaçtır?(Ca:40 N:14 O:16)
Çözüm;
Soruyu çözebilmek için Ca(NO3)2 bileşiğinin mol sayısını bulup sonra mol ve hacimden molaritesini hesaplarız.
nCa(NO3)2=32,8/164=0,2mol Ca(NO3)2
Şimdi Ca(NO3)2 bileşiğinin molar derişimini bulalım M=n/V den
M= 0,2mol/0,4 = 0,5 molar Ca(NO3)2 olur.
1Ca(NO3)2————>1Ca^+2_________+_________2NO3^-1
0,2 molar_________0,2molar________________0,4molar
derişimler kat sayılar ile orantılıdır.
[Ca^+2]= 0,2 molar
[NO3^-1] = 0,4 molar
Mayıs 8, 2019 @ 12:58 pm
M= 0,2mol/0,4 = 0,5 molar Ca(NO3)2 olur. İfadesi var ama asagida 0.2 almissiniz ve cevaplar 0.2 ve 0.4 cikmis sanirim cevaplar 0.5 ve 1 olacakti.ben mi yanlis yaptim yoksa?
Mayıs 8, 2019 @ 3:51 pm
Uyarınız için teşekkürler. Doğru yapmışsınız
Düzeltme
M= 0,2mol/0,4 = 0,5 molar Ca(NO3)2 olur.
1Ca(NO3)2————>1Ca^+2_________+_________2NO3^-1
0,5 molar_________0,5molar___________________1 molar
derişimler kat sayılar ile orantılıdır.
[Ca^+2]= 0,5 molar
[NO3^-1] = 1 molar